自然界中的氮循环
【教学目标】
（一）知识与技能目标。
1．了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；
2．通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质； 3．通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4．通过观察思考活动，认识HNO3的性质。 （二）过程与方法目标。
1．培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；
2．初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标。
1．通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；
2．通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
【教学重难点】
（一）知识上重点、难点。
重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点。
培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
【教学过程】
联想质疑：
俗语说“一场雷雨，一场肥”雷电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气中发生哪些化学反应？
这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？我们通过本节课来了解。 一、氮在自然界中的循环
阅读：
阅读内容氮在自然界中的循环，分析氮在自然界中的循环示意图。从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面解析氮在自然界中的循环。
设问：
氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化呢？
1．氮气与氮的固定。
讲解：氮气是氮循环中的重要物质也是我们熟悉的一种物质，在大气中含量很多约占总体积的4/5，它具有怎样的化学性质呢？请同学们讨论，做出预测。
氮的化学性质：
（1）与金属反应：3Mg+N2
Mg3N2．
高温、高压 催化剂
（2）与非金属反应（H2，O2）：N2+3H2 2NH3． N2+O2
放电2NO；
2NO+O2＝2NO2；
讲解：在实验中我们观察到两种氮的氧化物NO、NO2．它们也是氮循环中的重要物质，下面我们探究一下它们的性质。
探究：展示集气瓶中的NO，NO2气体，利用气体完成下列探究： 颜色 气味 状态 水溶性 毒性 化学性质 其他 NO NO2 讲解：其实氮有多种氧化物如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4等（氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5）。其中NO、NO2均为有毒毒气体，近几年我国一些大型城市
的雾霾天气就与其有关，汽车尾气排放是主要的氮氧化物污染源。在晴朗的天气里，由于石油和煤的燃烧，汽车尾气和硝酸工厂的废气中含有一定量的NO和NO2，NO2和其他大气污染物在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾。
请同学们看图片（城市中的光化学烟雾污染）。
光化学烟雾具有特殊的气味，刺激眼睛和呼吸系统，伤害植物，并降低大气能见度形成雾霾。当然面对当前严重的空气污染我们也在利用掌握的化学知识积极的治理。
例如利用2NO+2CO △ N2+2CO2反应减少汽车尾气的排放。
另外NO它在生物学方面有独特的作用，NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。
1992年，NO分子被世界著名杂志Science评为明星分子。NO2为红棕色易溶于水的气体，这一过程我们制的了硝酸。化学研究有时是一把双刃剑既有好的一面又有坏的一面，我们要做的是成为一位舞剑高手，在舞出炫丽舞姿时避免割伤自己。请同学们思考“魔鬼谷”形成的原因。
思考：“雷雨发庄稼”包含了什么化学原理？ 引导分析：
空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成NO，NO与氧气反应转化成NO2，NO2与雨水反应生成HNO3，生成的HNO3随雨浇入土壤，同土壤中的矿物质作用，形成能被植物吸收的硝酸盐类，土壤从空气中吸收养分，使庄稼受益。有关方程式如下：
N2+O2
催化剂 放电2NO；
2NO+O2＝2NO2； 3NO2+H2O＝2HNO3+NO。 讨论：
1．植物只能利用化合态的氮，怎样可使空气中的氮气转化为化合态的氮？ 2．有哪些方式？ 讲解：
学生讨论后讲解。
氮的固定是指使空气中的游离态的氮（N2）转化为含氮化合物的方法。 氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式。 自然固氮有：高能固氮和生物固氮等。 人工固氮的方式有合成氨和仿生固氮。
华东师大版科学九年级下册 3.3自然界中的氮循环 教案
