2024北京房山区高三化学(二模)

2024北京房山区高三化

可能用到的相对原子质量：Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，

利用氧化还原反应原理实现的是

学（二模）

2024.05

H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5

7．已知 A. C.

33

As 与

35

Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是

3-2--

原子半径: As > P > Si B. 热稳定性： HCl＞AsH3＞HBr D.

酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 还原性： As＞S＞Cl

没有沉淀产生的是

8．将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，

A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2

9．厌氧氨化法（ Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

A． 1mol NH4 C．过程 II

+

所含的质子总数为 10NA

IV 属于还原反应

+

B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

属于氧化反应，过程

D．过程 I 中，参与反应的 NH4与 NH2OH 的物质的量之比为10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性， A．聚酯纤维一定条件下可水解

1:1

较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料

及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是

B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应

11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

1 / 8

下列说法正确的是

A．试管 I 中浅红棕色气体为

NO2，由硝酸还原生成

II

中反应更剧烈

是由于溶有 NO2

ΔH=a kJ/mol

B．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多 C．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 D．试管 II

中反应后溶液颜色与试管

I 中的不同，

12．已知： 2NO2(g) + CH4(g) 向容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入

N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)

NO2 和 CH4 的混合气体 0.3mol 充分反应。不同

[投料比=

]

投料比时， NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A． a < 0 B． X > 2

C． 400K 时，反应的平衡常数为 D．投料比为 2 时， Q 点 v

逆

5×10

-2

(CH4)小于 P 点的 v

逆

(CH4)

25.（ 17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按

已知：

（ 1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________,

________,

（ 2）物质 B中含有的官能团是

（ 3）物质 D 的结构简式是_________。

2 / 8

（ 4）下列说法正确的是________。

a．化合物 A不能发生取代反应b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃

c．化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应（ 5） E＋F→G 的化学方程式是其中两种的同分异构体的结构简式①红外光谱检测表明分子中含有氰基

1

_______。

,同时符合下列条件的同分异构体共有(－CN)；

) _______。种，写出

_______。

（ 6）化合物 D 有多种同分异构体

②H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（ 7）设计以乙醇为原料制备

F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选

26.（ 14 分）硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

（ 1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成转变为铜蓝（ CuS），请用化学用语表示①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g)

△

（ 2）火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应：

CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢

ZnS 转变为 CuS 的过程 __________。

H=﹣442.38kJ/mol

__________。

化石燃料燃烧时会产生含

SO2的废气进入大气，污

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △　H=﹣297.04kJ/mol。

H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是（ 3）降低 SO2的排放量已经写入染环境，有多种方法可用于i.反应离子方程式是

①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用

__________。

Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有

为了提高吸收效率，常用

2024 年政府工作报告，

SO2的脱除。

NaClO 碱性溶液吸收 SO2。

极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程 1 的离子方程式是__________。iii.Ca(ClO)2制得 H2SO4。

也可用于脱硫，且脱硫效果比

NaClO 更好，原因是__________。

SO2还可以

②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的

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i 在阴极放电的物质是______。

ii 在阳极生成 SO3的电极反应式是______。27．（ 12 分）某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用

（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下

(所加入试剂均稍

过量)：

已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

（ 1）滤渣 A 的主要成分是__________。

（ 2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

（ 3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液

A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉

,得出 Fe

3+

浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后

c(Fe3+

)为 1.60mol/L

左右的理由是______。

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Fe2O3

（ 4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：

（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）沉钙剂用量/g

剩余CaO/mg/L) 根据实验结果，

Na2SO3 2 290

H2C2O4 2 297

(NH4)2CO3 2 290

Na2CO3 5 190

NH4F 2 42

选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

__________。

（ 5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在（ 6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是

35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

28.（ 15 分）某实验小组同学设计实验，完成验是否还存在 Fe。实验I：

3+

Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检

已知： i． Cu

2+

CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）

ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似iii

． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应

CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)

__________________________。

CuSCN，设计实验进行验证。

_______________________,证明该白色沉淀为

ii中的白色沉淀可能为

（ 1）依据现象i可预测该反应的离子方程式为（ 2）该小组同学查阅资料认为现象CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）

（ 3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，实验III：

实验II：取少量实验I中的白色沉淀于试管中

在实验III中：

____________。

Fe2+能加快沉淀生成的原因

IV如下：

______。

①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式②试剂A为_____ _______。③根据现象iii

结合化学用语及必要的文字解释

III

（ 4）有的同学认为实验不能充分证明其结论，并补充实验

取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3

3+

-

滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加

_____________________（现象）说明白色沉V

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3+

2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中，（ 5）改变实验I铜的用量，设计实验

淀不是由Fe与SCN生成，且Fe不能加快CuSCN的生成。