第二节 分子的立体构型（第二课时）
复习： 化学式 HCN SO2 NH2 BF3 H3O SiCl4 CHCl3 NH4 SO4
三、杂化轨道理论
1、杂化轨道和杂化轨道理论的内容
⑴ 同一原子中 的原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系列
2－++－孤对电子对数 σ键电子对数 价层电子对数 VSEPR构型 （价层电子对构型） 分子或离子空间构型 的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫 ⑵能量相近通常指
⑶杂化轨道的数目等于 ⑷原子轨道的杂化 的过程中才会发生
⑸杂化轨道用于 或 (6) 杂化轨道成键时要满足最大 原理，最小 原理 2、杂化的类型 ⑴ sp杂化
C3
2s2p激发 C2s2p杂化
① 轨道和 轨道杂化形成 杂化轨道 ② 构型: ③实例: ⑵ sp杂化
① 轨道和 轨道杂化形成 杂化轨道 ② 构型:
③sp杂化的中心原子必有 个垂直于σ骨架的 ， 该p轨道用于
④实例:
⑶ sp杂化
C22
2s2pC激发 C2s2p杂化
2s2p激发 C2s2p杂化
① 轨道和 轨道杂化形成 杂化轨道 ② 构型:
③ sp 杂化的中心原子上有 个垂直于σ骨架的 。
未参与杂化的p轨道用于 。
④实例: 3、如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？
杂化轨道只用于 或者
杂化轨道数= ＋
?
= 杂化轨道类型与VSEPR模型的关系如下表所示：
价层电子对数 ? ? 代表物 CO2 CH2O BF3 CH4 NH3 H2O
练习：1填表
孤对电子结合的价层电子杂化 化学式 对数 HCN SO2 NH2 BF3 －+? 4 ? 3 ? 2 VSEPR模型 杂化类型 价层电子对数 杂化方式 分子构型 分子或离子空间 VSEPR模型名称 构型名称 原子数 对数 方式 H+3O SiCl4 CHCl3 NH+4 SO2－4 2、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF33、对SO2与CO2说法正确的是 A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
．C2H2与C2H4 D
辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型（第2课时）杂化学案无答案
