氨的实验室制法
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某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是________________________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________、________________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水 与水反应生成碱 (4)②④ 【解析】(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH) 2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。 1
(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③易发生倒吸。
解题必备
氨的实验室制法
1．试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因为后者易潮解且成本高。
2．氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。氨气的验满方法：可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)。用碱石灰(CaO和NaOH混合物)干燥氨气，不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨气。
3．实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水。 【特别提醒】(1)实验室制取氨气的注意事项
①试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因为后者易潮解，成本高。
②发生装置的试管口略向下倾斜。
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③加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
④棉花团上蘸有稀硫酸，可防止空气对流又可防止氨气逸出污染空气。 ⑤吸收尾气(NH3)时防止倒吸。 (2)实验室快速制取氨气的试剂与装置
(3)氨气的干燥装置
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
学霸推荐
1．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置
B．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
2．已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________。发生反应的化学方程式是______________________。
3
(2)B中加入的物质是________，其作用是____________________________________。 (3)实验时在
C
中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是
____________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是____________，D中收集到的物质是__________，检验该物质的方法和现象是_________________________________________。
3．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)制取氨气的化学方程式为_________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________________________。 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是____________________________________________________________ ________________________________(简述操作方法、现象和结论)。
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为________(填“能”或“不能”)。
参考答案
1．【答案】B 2．【答案】(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2(其他合理答案也可) 2NH4Cl+Ca(OH)2(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3中的水蒸气 (3)黑色粉末变为红色且右管口有水珠出现 2NH3+3CuO △ △ CaCl2+2NH3↑+2H2O N2+3Cu+3H2O 4
(4)出现无色液体 氨水 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在；用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在) 3．【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)氨气的密度比空气小且极易溶于水 (3)乙 (4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满) (5)丙 不能 【解析】(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，因此应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。 (4)氨气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O，电离出OH，溶液呈碱性，检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满。(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气。
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高中化学 每日一题 氨的实验室制法 新人教版
