2024年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是 A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应 C．能与乙酸发生酯化反应
B．分子含21个碳原子 D．不能与金属钠反应
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子 D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA个电子
10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
A． B． C． D． 气体 H2S HCl NO CO2 溶液 稀盐酸 稀氨水 稀H2SO4 饱和NaHCO3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
?2??A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl?+SO24
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH?4+OH=NH3·H2O
－
12．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
??VB2?16OH??11e??VO34?2B(OH)4?4H2O该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应 B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
??3?C．电池总反应为4VB2?11O2?20OH?6H2O?8B(OH)4?4VO4
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足
X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W>X>Y>Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
D．Y的氧化物水化物为强碱
C．元素X的含氧酸均为强酸
三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为
选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
（2）b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式
是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
（3）d的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。 A．Na2S
B．NaCl
C．Ca(OH)2
D．H2SO4
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于\。 27．（15分）
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
L?1）的pH 开始沉淀时（c=0.01mol·
10?5mol·L?1）的pH 沉淀完全时（c=1.0×回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后
Ni2+ 7.2 8.7
Al3+ 3.7 4.7
Fe3+ 2.2 3.2
Fe2+ 7.5 9.0
“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为
______________。
（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________（列出计算式）。如果“转L?1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。 化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。 28．（14分）
二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题： （1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
（3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)?3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。 （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作
答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与
2024年全国普通高等学校招生统一考试理综化学试卷 全国卷（含答案）
