1．(2012年济南期末检测)下列说法正确的是( ) A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动 C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液 解析：A项：还要注意难溶电解质的类型，B项：Ksp的大小只与物质本身和温度有关， 而与难溶电解质的量无关，C项中沉淀完全是指离子浓度小于10－5 mol/L而不可能完 全除去。 答案：D
2．(2010年天津理综)下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变 B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)增大
H2O，使c(OH－)下降，Mg(OH)2溶解平 解析：A项加入NH4＋会与OH－结合生成NH3·
衡右移，c(Mg2＋)增大；B项中先生成Cu(OH)2，说明先达到Cu(OH)2的Ksp，Ksp[Cu(OH)2] 较小；C项中CaCl2中的Cl－为NaCl中c(Cl－)的2倍，AgCl在CaCl2中溶解度小；D 项加入AgCl，AgCl产生的Ag＋会结合S2－生成更难溶的Ag2S沉淀。 答案：B
3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)， 下列说法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加CaO，可以使溶液中的Ca2＋浓度增大 B．给溶液加热，可以使溶液的pH升高
C．给溶液加入固体Na2O2，可以使固体质量增加 D．向溶液中加入固体NaOH，Ca(OH)2固体质量不变
解析：温度不变，溶解度不变，m(剂)减小，析出固体，仍为饱和溶液，c(Ca2＋)不变， A错；Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，c(OH－)减小，pH减小，B错；加入Na2O2 发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，水减少且c(OH－)增大，平衡左移， Ca(OH)2(s)增多，C对，D错。 答案：C
4．要使工业废水中的金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2＋与这些沉淀剂形成的化合物的溶解度如下： 化合物 溶解度/g PbSO4 1.03×10－4 PbCO3 1.81×10－7 PbS 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好的是( ) A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 解析：溶解度越小，c(Pb2＋)越小，效果越好。 答案：A
5．(2012年浙江卷)下列说法正确的是( )
A．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4
B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若 pH<7，则 H2A 是强酸 C．L－1NaOH 标准溶液滴定 HCI 与 CH3 COOH 的混合液(混合液中两种酸的用 0.200 0 mol·
L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 浓度均约为 0.1 mol·
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、
L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③ ③0.1mol·
解析：A项，醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的pH＜4。B项，在NaHA溶液中，当H2A为强酸时，则有NaHA===Na＋＋H＋＋A2－，溶液呈酸性；当H2A为弱酸
H＋＋A2－，②HA－时，则HA－在溶液中存在以下两个平衡：①HA－的电离：HA－
H2A＋OH－，如果电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，如果的水解：HA－＋H2O
电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，故B错误。C项，NaOH和CH3COOH完全中和时，生成的CH3COONa溶液因水解而呈碱性，故溶液为中性时，溶液中的酸未被完全中和，C正确。D项，在0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中，c(Ag＋)＝0.1 mol·L－1，故④中c(Ag＋)最大，在①、②和③中，温度相同，Ksp不变，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，故c(Ag＋)的大小关系应为④＞①＞②＞③。 答案：C
6．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO24－)，称为溶度 提示：BaSO4(s)
积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
4－) 解析：由于图像中的曲线表示的是在一定温度下，饱和BaSO4溶液中c(Ba2＋)与c(SO2
的关系。在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线 上变化，不能出现在曲线外的点(如b、d)变化，故A项错；由d点变化到c点，表示
4－)不变，c(Ba2＋)增大，但在蒸发溶液时，溶液中的两种离子的浓度变化有 溶液中c(SO2
两种情况：①原溶液为不饱和溶液时两种离子的浓度都增大，②原溶液为饱和溶液时 两种离子的浓度都不变，故B项错；在d点溶液中两种离子的浓度都在曲线以下，说 明此时Qc＜Ksp，溶液中BaSO4未达到饱和，无BaSO4沉淀生成，故C项正确；由于 Ksp只与温度有关，与溶液中的离子浓度大小无关，在a点和c点的Ksp相同，故D项 错。 答案：C
7．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO24－)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；C项，a点在283 K线下，应为 不饱和溶液；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小 于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。 答案：B
8．(2012年山东省郓城一中高三4月检测)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 答案：C 9．(2012年安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。L向浓度均为0.1 mol·－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )
L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3解析：由已知Al(OH)3 Ksp大于Fe(OH)3故向浓度均为0.1 mol·
混合液中加入NaOH溶液，先生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)，一段时间后又生成Al(OH)3沉淀，Al3＋(aq)＋3OH－(aq)===Al(OH)3(s)，NaOH过量后Al(OH)3沉淀又溶解，即Al(OH)3(s)＋OH－(aq)===AlO2－(aq)＋2H2O(l)，故符合事实的为选项C。 答案：C
10．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46× 10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中， 正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中，pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
L－1HF溶液pH＞1。B项，Ksp只与温度有关。C 解析：A项，HF为弱酸，故0.1 mol·
x2
L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x，则0.1－x＝3.6×10－4， 项，设0.1 mol·
x≈6×10－3 mol·L－1，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－6＞
1.46×10－10，故应有CaF2沉淀生成。 答案：D
11．利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时， 常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_______________。 (2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL水； b.40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。
①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________。 A．b>a>c>d B．b>a>d>c C．a>d>b>c D．a>b>d>c
②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中SO24－的浓度为 ________mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________mol/L。
③某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液 的体积为混合前两溶液的体积之和)。
解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，不能被身体吸收，因此服用BaSO4不会中毒。 而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑ ＋H2O，而BaCl2能溶于水，Ba是重金属，其离子会使人体中毒。 (2)①SO42－会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO24－)越大，c(Ba2＋)越小。 1.1×10－10②由于c(Ba2＋)·c(SO24－)＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SO24－)＝ mol/L＝ 0.21.1×10－105.5×10－10 mol/L，溶液c中c(Ba2＋)＝ mol/L＝2.2×10－10 mol/L。 0.5③溶液b、d混合后发生反应：
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，
由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH－的浓度为
40 mL×10－3 L/mL×0.2 mol/L－40 mL×10－3 L/mL×0.1 mol/L
80 mL×10－3 L/mLKW
×2＝0.1 mol/L，c(H＋)＝cOH－＝1×10－13 mol/L， 则混合液的pH＝13。
答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (2)①B ②5.5×10－10 2.2×10－10 ③13 12．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得： BaSO4(s)＋4C(s)
高温
4CO(g)＋BaS(s)
ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1 ① BaSO4(s)＋2C(s)
2CO2(g)＋BaS(s)
ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________ ________________________________________________________________________。 cBr－
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，cCl－＝________。 [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10] (3)反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________________
________________________________________________________________________。
HS－＋OH－。 解析：(1)S2－＋H2O
KspAgBr
(2)两种沉淀共存则可由两个沉淀溶解平衡中c(Ag＋)相同建立等式：cBr－＝c(Ag＋) cBr－5.4×10－13KspAgClKspAgBr＝cCl－转化为cCl－＝KspAgCl＝2.0×10－10＝2.7×10－3。 ①－②(3)由方程式转化关系，即得所给方程式，则 2ΔH1－ΔH2ΔH＝mol－1。 ＝＋172.5 kJ·2
(4)过量C使BaSO4得到充分还原，通入空气会使C和O2反应放热，同时使CO燃烧 生成CO2放热，且不污染空气。
HS－＋OH－ 答案：(1)S2－＋H2O
HS－＋H2OH2S＋OH－(可不写) (2)2.7×10－3 (3)＋172.5
(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，①②为吸热反应，炭和氧气反应放 热维持反应所需高温
13．已知溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是一个常数，即Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0× 10－10(mol·L－1)2向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中
(1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。 (2)加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。 ①沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。
2013高三化学(人教版)课时作业：必修8.4难溶电解质 溶解平衡
