2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-化学平衡(解析不全

2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-化学平衡（解析不全

【2019年上海长宁区二模】13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（ ）

A．使用催化剂 B．移走NH3 C．提高反应温度 D．缩小容器体积 【2019年上海长宁区二模】（二）（本题共15分） 在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应： CO2（g）+3 H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

25.反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度，该平衡向

移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中 先达到平衡状态，说明反应温度A B（选填“＞”、 “＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率 逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

28. 一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。 25.（共4分）0价的H（1分），CO2（1分）。

6e

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （2分）

c(CH3OH)gc(H2O)26.（共4分）（2分），正反应方向（1分），不变（1分）

c(CO2)g[c(H2)]327.（5分）B (1 分） < (1 分） 放（2 分）>(1 分） 28.（2分）压强

【2019年上海杨浦区二模】（二）（本题共15分） SO2的催化氧化：2SO2 + O2

2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。

在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：

容器温度 物质的量（mol） O2 SO3 a容器 400℃ 0.8 0.4 b容器 425℃ 0.6 0.8 c容器 450℃ 0.3 1.4 d容器 475℃ 0.5 1.0 e容器 500℃ 0.7 0.6 24. 计算5min内a容器中SO2的平均反应速率___________________________。

25. 反应进行到5min时，（填“已达”、“未达”） b容器中的反应是否达到平衡状态？_______

理由是：_________________________________________________

26. 在右图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。

27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：______________________。 28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：

序号 ① 91:9 8.2 ② 1:1 7.2 ③ 1:91 6.2 n(SO32-):n(HSO3-) pH 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。 29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。 25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。 26. 图略。

27. SO3+SO2+H2O→2HSO3 28. ③；酸

29. NaHSO3溶液中HSO3发生电离：HSO3?H+SO3，电离出的H与强碱溶液中的OH发生反

--+

-+

-2--

应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。 【2019年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)

SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错 误的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ C．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态 D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

【2019年上海闵行区二模节选】(一) （本题共15分）

羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题： 24．已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是 _____________或________________。

25．该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表

明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 _______________________________________________________________________ 25.(4分) 放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。 【2019年上海闵行区二模节选】(二) （本题共15分）

联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。

解释氨气过量的原因_____________________________________________。

常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。

29．a点溶液中由水电离产生的c(H) 10mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。

30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。 30．(2分) c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)

【2019年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol(Q＞0)。下列说法正确的是（ ）

A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量 B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化 【2019年上海奉贤区二模】（二）(15分) 对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。

25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)－Q

若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300C时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：

o

-1

+

-+

-+

-7

5s内该反应的平均速率ν(N2)＝ 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。

26. 右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。

27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。 另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。

28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。

29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因 是_______________________________(用离子方程式表示)。

25. 2.0x10mol/(L.S) 正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1分)，同时平衡 向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。 26.放热反应

27. 改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分） 1分 28. NH3·H2O NH4+ OH 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对 一个给1分共2分

29. 酸性 NH4+H2O NH3·H2O+H

【2019年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）

X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。 21．M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z元

素在元素周期表中的位置是第 周期 族。

22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ；Y

元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型）。 某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) ? 2 MN3(g) + Q（Q＞0） 23．该反应的平衡常数表达式K? ；欲使K值变大，可采取的

措施是 。

+

+

+

--3

24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，

则平衡 。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”） 21．5 （1分） 2 （1分） 二（1分） ⅤA （1分）

22．

2

2

（2分） 原子（2分）

2

2

23．[SO3]/{ [SO2]·[O2] } 或[MN3]/{ [MN2]·[N2] }（2分） 降温（2分） 24．逆向移动 （3分）

【2019年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡

随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ） A．正反应是放热反应 B．A、B一定都是气体

C．D一定不是气体 D．C可能是气体

【2019年上海青浦区二模】（一）本题共16分

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 催化剂7N2 + 12 H2O处理NO2。

SO3(g)+NO(g) ?Q (Q＞0) 。

CH3OH(g) 。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) 21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（ ）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价 23. 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。 24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________ a. 体系压强保持不变

b. NO2浓度保持不变

c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变