是____。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________ 变化规律。
（2）同周期同，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号，多选扣分)。 ① E（砷）> E(硒)； ②E（砷） （4）10号元素E值较大的原因是_______________。 答案：（1）同主族的元素,随着原子序数的增大,E值变小；周期性 （2）①④ （3）419 （4）10号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构， 不易失去电子故E值大。 例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 ⑴.通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围： ＜x (N)＜ ， ＜x (Mg)＜ . ⑵.推测x值和原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律. ⑶.某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向 （写原子名称）. ⑷.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 . ⑸.预测周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外） 例13.(1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2).电负性随原子半径减小而增大，周期性 (3).氮 (4).共价键 (5).6，IA 一．电子跃迁 在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量 （“最低”、 “最高”）的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨 道时，将 （“释放”、 “吸收”）能量。光是电子释放能量的重要形式之一。我们日常生活中看到的 、 、 、 、 等都和原子核外电子跃迁释放能量有关。 6．下列图象中所发生的现象和电子的跃迁无关的是 A B C D 1．焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知识进行解释 1.物理变化；在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量 最低的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。光是电子释放能量的重要形式之一。
1-36核外电子排布式
