1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO3 2.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 7.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 8.硫粉在空气中燃烧： S + O2A.在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B.在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 9.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 点燃SO2现象： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 11.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） （二）分解反应 1.定义：一变多
基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2 2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 5.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 7.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑ 8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O△ CuSO4 + 5H2O (三)置换反应 1.定义：一换一
基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2．金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 （置换反应） （1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ （2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ （3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ （4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ （5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ （6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （1）－（6）的现象：有气泡产生。
（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ （8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。) 3.金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 （1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 （3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 （4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO （5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O （6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO （四）复分解反应
1.定义：相互交换（正价与正价交换） 基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ 实例
（1）酸与碱反应：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （2）酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成 （２）有气体生成 （３）有沉淀生成
2.碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 3.碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 4.酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 6.盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （五）其他反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
3.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2 4.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 6.二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 7.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O 8.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
9.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 10.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 11.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：6－11都是：酸性氧化物 +碱 ——盐 + 水 12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 14.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 15.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 16.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2 17.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 18.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
初中化学规律总结
1.金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。 2.金属＋酸→盐＋H2↑中
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。
4.物质的检验 (1) 酸（H+）检验。
方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2) 碱（OH）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH的存在。
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初中化学知识点知识点总结（全套合集）
