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化学键
高一检测)下列说法中正确的是( ) 1． 【易】(2011·
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B．熔融状态下能导电的化合物一定存在离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 【答案】B
【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如
NH4Cl，C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D错。
2． 【易】下列物质的电子式书写正确的是( )
H+ -A．NaCl B．HOH C．H[S]H D．[HNH]Cl H+ +
2-+
【答案】B
H＋－+
【解析】NaCl、NH4Cl是离子化合物，其中阴离子要用“[ ]”将最外层电子括住，即Na[Cl]，[HNH]H[Cl]，A、D错误；H2O2、H2S是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2S的电子式为HSH，C错误。
高一检测)下列分子的电子式书写正确的是( ) 3． 【易】(2011·
ClHA．氨 B．四氯化碳ClCCl C．氮气NHNHCl-
N D．二氧化碳OCO 【答案】C
【解析】氨的电子式为H HNHCl四氯化碳的电子式为ClCCl Cl二氧化碳的电子式为O
CO 4． 【易】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( )
A．HCl和MgCl2 C．CO2和NaCl 【答案】B
【解析】HCl、H2O、CO2、F2中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。
5． 【易】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合
是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万
B．H2O和CO2 D．F2和NaF
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物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
【答案】AD
【解析】离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离
子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含O—H共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确。
6． 【易】下列物质中属于离子化合物的是( )
A．苛性钾 C．绿矾 【答案】AC
【解析】由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分的盐、可溶性强碱、活泼
金属的氧化物等；而不同非金属元素原子间通过共价键所形成的化合物一般为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属的氧化物等。
7． 【易】下列说确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 【答案】B
【解析】NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物；Cl2、H2等由共价键形成，但都是单质；
AlCl3中Al—Cl键为共价键。
8． 【易】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是( )
A．X和W能形成共价化合物 B．Z和W能形成离子化合物 C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共价键 【答案】D
【解析】X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4，Na和Cl形成离子
化合物NaCl，Ne是稀有气体元素，不与其它三种元素原子化合，且Ne是单原子分子，分子无化学键。
9． 【易】下列物质中只含有共价键的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
B．碘化氢 D．醋酸
＋
－
－
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C．HBr、CO2、H2O、CS2 【答案】C
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【解析】A项中，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B
项中，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中，Na2O2中既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
【易】下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) 10．
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 【答案】D
【解析】A项共价键的形成不符合，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。
【易】下列叙述正确的是( ) 11．
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定 【答案】B
【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯
化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。
【易】下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( ) 12．
A．氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物 B．氯化氢分子中所有原子最外层有8个电子 C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D．氯化氢分子中含有1对共用电子对 【答案】B
【解析】氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。
【易】下列叙述中正确的是( ) 13．
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B．具有共价键的化合物是共价化合物 C．具有离子键的化合物是离子化合物
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高一化学化学键练习题
