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2013—2014学年度上学期高三一轮复习
化学单元验收试题（10）【新课标】
专题十 水溶液中的离子平衡
一、 选择题
1.下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 2.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 3.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A. c(H＋) B. Ka(HF)
c（F－）c（H＋）C. c（H＋） D. c（HF） 4.室温下，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5mol/L，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol/L，下列说法不正确的是( )
A. 室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同 B. 温度改变后，Ka、Kb都会发生改变
C. 室温下，CH3COOH溶液中的c(H＋) 与NH3·H2O 中的c(OH－)相等 D. 室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
5.对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( )
A. c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B. 与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C. 由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 D. 与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－) 6.下列有关电解质溶液的叙述，正确的是 ( )
A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3) D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
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7.已知温度T时，L－1的一元酸HA与bmol·L水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·－1
的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( ) A. a＝b
B. 混合溶液的pH ＝ 7 C. 混合溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1
D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
8.pH＝2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是( )
A. 电离平衡常数HA>HB
B. 等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C. 等体积的HA和HB 与Zn反应，HB反应速率大 D. 等浓度的NaA、NaB，碱性NaA＞NaB
9.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： HClO4 H2SO4 HCl HNO3 酸 －5－9－91.6×10 6.3×10 1.6×10 4.2×10－10 K1 从以上表格中判断下列说法正确的是( ) A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
－
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO24
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区别这四种酸的相对强弱 10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中
L－1的乙酸，经的c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·
测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( ) A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
11.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。 下列叙述中正
确的是( )
A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)＞c(R＋) C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
12.下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是( )
A．纯水在25 ℃和100 ℃时的pH
B．CH3COONa溶液中，CH3COO－和Na＋的浓度 C．用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积
D．相同温度下，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和0.3 mol·L－1CH3COOH溶液的电离平衡常数
二、 非选择题
13.常温下，有四种溶液： ① 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液 回答下列问题： 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载
② pH＝12 NaOH溶液 ③ 0.1mol·L－1 NaOH 溶液 ④ pH＝2 CH3COOH 溶液 七彩教育网 www.7caiedu.cn 免费提供Word版教学资源
(1) ①稀释到原来的10倍后的溶液pH______(填“＞”“＝”或“＜”，下同)④溶液的pH，①和③两溶液中水电离出的c(H＋)：①________③。
(2) 若所得溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，其溶液中电荷守恒式为__________________________。 (3) ①与③混合， 若溶液pH＝7，则两溶液体积关系为V(NaOH)________V(CH3COOH)。(4) ②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c(Na＋)________c(CH3COO－)，其所得溶液中的溶质组成可能为______________________。
14. (1)在25℃条件下将pH＝11的氨水稀释100倍后溶液的pH为________。
A. 9 B. 13
C. 11～13之间 D. 9～11之间
(2) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________。 A. 氨水与氯化铵发生化学反应
B. 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)
C. 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小 (3) 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
① ________、________和________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ② ________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05mol。 15. 10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度/℃ pH 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ 8.3 8.4 8.5 8.8 －甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1) 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3) 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，并说明原因：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
16.已知：
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10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电① 25℃时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH)＝1.8×
10－10。 解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×
2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，② 25℃时，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、
c(F－)与溶液pH的变化关系如图1所示：
,图1)
,图2)
请根据以下信息回答下旬问题： (1) 25℃时，将20mL 0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol·L－1HSCN溶液分别
L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的与20mL 0.10mol·
示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_________________
_____________________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(SCN－)。
(2) 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________ (3) 4.0×10－3mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
参考答案
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1.B【解析】该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH值偏小，正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。
2.C【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。
3. D 解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，
＋－
所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H)就不在发生变化，但c(F)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。
4. C 解析：CH3COOH的Ka＝1.8×10－5mol/L和NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol/L相同，其电离度相同，选项A的说法正确；温度改变，促进电离，电离度增大，选项B的说法正
＋
H2O 中的c(OH－)相等，选项C不准确；在相同浓度的CH3COOH溶液中的c(H) 与NH3·
确，选项D的说法正确。
5. AC 解析：电荷守恒中，A项对。B项氨水过量，显碱性。D项反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。
6. D 解析： A项中同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，pH的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl＋NaOH、H2SO4＋NaOH、HCl＋Ba(OH)2，选项错误。
＋－
B项中含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4(s)Ba2(aq)＋SO24(aq)，加硫酸钠固体，溶液中c(SO2溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，选项错误。C项中1mol KOH与1mol 4)增大，
－＋－
CO2反应恰好生成1mol KHCO3，HCO3即电离又水解，c(K)＞c(HCO3)，选项错误。D项
＋－
中CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H)＝c(OH)，由电荷守
＋－
恒知c(Na)＝c(CH3COO)，选项D正确。
7. C 解析：A项因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项因温度T不一定指常温25℃，同样也不能说明溶液是中性的；C项通过分析可知，题给条件实际上即c(H＋)＝c(OH－)，故溶液必然显中性；D项根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。
8. AC 解析：稀释后HA的pH变化大，说明HA的酸性较HB强，选项A正确；HB溶液的浓度大，HB消耗的NaOH多，选项B错误；与Zn反应，开始反应速率相同，中间
的反应速率HB快，综合速率HB反应大，选项C正确；B－比A－更易水解，选项D错误。
9.解析：选D。A项，由表格中数据可知，它们在冰醋酸中都有电离常数，说明它们没有完全电离；B项，在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，是四种酸中最强的酸；C项，因硫酸在冰醋酸中属于弱酸，不能完全电离，其中每步电离程度不同不能合写，故C错误。
10.解析：选A。由同浓度的甲、乙两酸，甲酸中的c(H＋)大于乙酸中的c(H＋)，说明甲酸的酸性强于乙酸，由pH：a＞乙酸＞b知，c(H＋)：a＜乙酸＜b，a的浓度小于乙酸的浓度，b的浓度与乙酸的浓度关系不能确定，可能大于也可能小于，也可能等于。
11.解析：选A。从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)。
12.解析：CH3COONa溶液中，CH3COO选B。温度升高，水的电离程度增大，pH减小；－－＋
水解，故c(CH3COO)＜c(Na)；pH相同时，c(CH3COOH)＞c(HCl)，故前者消耗NaOH多；温度不变，平衡常数不变。故只有B项符合题意。
13. (1) > ＞
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＋
2013-2014学年度上学期高三第十次月考-化学(精)
