第四章 单元评估
时间：90分钟 总分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)
1．下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. 只有① B. ①和② C．①和④ D．①②③④ 2．(双选)下列变化的实质相似的是( )
A．浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C．浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生 D．HBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取 3．下列事实能用同一原理解释的是( ) A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体 C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 D．ClO与Fe、H均不能大量共存
4．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论中正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气 C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 5．下列实验装置及做法对环境友好的是( )
－
2＋
＋
①实验室收集氨用(a)装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b)装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
7．(双选)下列A～D四组中每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
A B C D (Ⅰ) 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 (Ⅱ) 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 8.S转化为H2SO4有下列两种途径，某些反应条件和产物已省略。 浓硝酸
途径①：S――→H2SO4
O2O2H2O途径②：S――→SO―→SO―2―3― →H2SO4 下列有关说法不正确的是( )
A．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②中有两步氧化还原反应
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol 电子 D．途径②比途径①对环境的污染相对小
答案
1．D。本题为组合选择，应首先分析①～④四句叙述的正确性，然后选择对应的选项。悬浮在空气中的固体微小颗粒称“烟”；悬浮在空气中的微小液滴称“雾”。钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白雾”。可见①叙述不正确。
铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，溶于少量水时能形成绿色溶液。因此②不正确。
“液氯”指通常情况下的氯气冷却到－34.6℃所得的液体。液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物。液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色。③④也不正确。
2．AD。A均是吸水。B两种漂白原理不同，SO2是与有色物质化合，Cl2是强氧化性漂白。C浓H2SO4与金属生成SO2，稀硫酸与活泼金属生成H2。D两种气体均有还原性，所以均不能用具有强氧化性的浓H2SO4制取。
3．A。Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时，一般生成最高价氯化物，A正确；NH4HCO3受热分解产生HCl和CO2气体，C与浓硫酸受热发生氧化还原反应产生SO2和CO2，B错误；SO2使品红溶液褪色，发生的是化合反应，Cl2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，C错误；ClO与Fe发生氧化还原反应而不能共存，ClO与H结合成弱电解质而不能共存，D错误。
4．D。A中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B中金属与HNO3反应不产生H2；C中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。
5．C。实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验时，有大量氯化氢和氨挥发，引起大气污染，对环境不友好。
6．B。NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe氧化为Fe，溶液由浅绿色变为棕黄色，A项错误；CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，产生Al(OH)3白色胶状沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO4，最终得到BaSO4白色沉淀，D项错误。
7．BD。
8．A。途径①发生的反应为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错误；S→SO2、SO2→SO3均属于氧化还原反应，SO3→H2SO4
0
6
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2－
3＋
2＋
3＋
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2＋
－
＋
属于化合反应，B正确；途径①和②都是S→H2SO4,1 mol S失去6 mol 电子，C正确；途径①产生对环境污染的NO2，途径②生成的SO2大多转化为H2SO4，对环境污染相对小，D正确。
9．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊； ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ③能使品红溶液褪色；
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸； ⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．均能 B．均不能 C．③④⑤ D．只有⑤
10．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 11．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca＋2ClO＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋2H2O＋NO↑
12．把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2
溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A．SO2 B．Fe C．Fe D．NO3 13．(双选)下列说法错误的是( )
A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中没有白色沉淀生成 D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成
14．在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中错误的是( ) ①放出的气体除SO2外还有H2 ②只放出1 mol SO2气体 ③反应结束时转移4 mol 电子 A．① B．② C．②③ D．①②
15.如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
2＋
3＋
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＋
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2＋
－
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )
物质 实验 A B C D a(液体) 稀盐酸 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 b(固体) 锌粒 生石灰 Cu片 Cu片 c(液体) 浓硫酸 浓硫酸 NaOH溶液 H2O 16.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是( )
物质 实验 A B C D a Al HNO3 Si SO3 b AlCl3 NO SiO2 H2SO4 c Al(OH)3 NO2 H2SiO3 SO2
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元评估测试题及答案
