3.4 二氧化碳(2)
A组
1.下列二氧化碳的用途中，只利用了物理性质的是(B) A.二氧化碳能用于灭火 B.干冰能用于人工降雨
C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D.二氧化碳用作气体肥料
2.区分氧气、空气和二氧化碳的最佳方法是(C) A.观察气体颜色 B.闻气味
C.将燃着的木条放入各气体中 D.分别通入紫色石蕊试液中
3.如图所示是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有(C) ．．
(第3题)
A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处
4.下列实验室制取CO2的有关操作中，不正确的是(B) ．．．
5.如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图，科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答下列问题。(浓硫酸具有吸水性，用来作干燥剂；碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳)
(第5题)
现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→b→c→f→g→d。
6.如图所示是实验室制CO2的装置。
(第6题)
(1)指出仪器名称：A.分液漏斗；B锥形瓶；C.集气瓶。
(2)如果用该装置制CO2，那么如何证明C中已集满CO2？用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。
(3)已集满CO2的集气瓶应如何放置？正放。
B组
7.实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置(如
图甲)，对其中的气体发生装置进行了改进(如图乙)。请回答下列问题：
(第7题)
(1)写出实验室里制取二氧化碳的化学反应方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 (2)写出标号仪器的名称：a.长颈漏斗，b.集气瓶，c.铁架台；d.试管。
(3)说明该同学进行实验装置改进的目的：使反应容易控制，可随时使反应发生或停止。 (4)如何检查乙装置的气密性？方法1：用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。方法2：先从长颈漏斗中向试管内加水，使长颈漏斗下端形成液封，将导管另一端放入盛水的容器中，对试管进行微热，如果盛水的容器中有气泡出现，证明装置的气密性良好。
【解析】 (3)改进后，关闭导管，装置内压强升高，把液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；反之，打开导管，反应继续。
8.做科学实验应提倡绿色环保。如图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.73克10%的盐酸。
(第8题)
(1)实验过程中产生CO2的质量是0.044克。 (2)“微型塑料滴管”相当于B(填字母)。 A.长颈漏斗 B.分液漏斗 C.细口瓶 D.量筒
(3)玻璃W管中B处看到的现象是澄清石灰水变浑浊。
(4)用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有的优点是缩短实验时间(或节省空间)(合理即可)。
【解析】 设生成CO2的质量为m。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 0.73克×10% m 7344
＝，m＝0.044克
0.73克×10%m9.小思为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
(第9题)
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量。 ③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量/克 反应后总质量/克 反应前后质量差/克 容器内气体质量差/克
(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？能吸收水但不能吸收二氧化碳。 (2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为(ρ2－ρ1)V(用字母表示，反应物的体积忽略不计)。
(3)小思查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，钙片中其他成分不与盐酸反应)
【解析】 (1)该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能
275.58 274.92 0.66 m
吸收水但不吸收二氧化碳。(2)反应前容器内是空气(质量为ρ1V)，反应后全部是二氧化碳(质量为ρ2V)，则反应前后容器内的气体质量差m为：(ρ2－ρ1)V。(3)设钙片中碳酸钙的质量为x。电子天平显示的反应前后质量差即为被排出的空气的质量，故反应生成的二氧化碳的质量为0.66克＋0.22克＝0.88克。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44
x 0.88克
100x＝，x＝2克 440.88克
2克
该钙片中碳酸钙的质量分数CaCO3%＝×100%＝50%。
4克
八年级科学下册3.4二氧化碳2同步练习新版浙教版
