高中化学-平衡图像(教师版)

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平衡图像

1. 化学反应速率的计算公式：________________________________ 2. 影响化学反应速率的因素：________________________________ 3. 可逆反应达到平衡的本质是什么：__________________________ 4. 请简述一下什么是勒夏特列原理？

____________________________________________________________________________ 5. H2(g)+ I2(g)?2HI(g)已经达到平衡状态的标志________________。

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时

①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时

①单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

知识温习

①c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2 ①反应速率v(H2) =v(I2)=vc(HI)

①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ①温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ①温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ①温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ①条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

6. （双选）在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3+Q；Q>0达到平衡，当单独改变下列条件

后，有关叙述错误的是（

）

A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数 D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 答案： 1、υ(B)=

?c(B) ?t 2、内因、外因（浓度、温度、气体压强、催化剂、固体反应物颗粒大小）

3、同一个物质的υ(正)＝υ(逆)

4、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 5、①①①①

6、CD

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可逆反应的发现之旅

曾经外国一家硫酸生产厂家因为排出大量的二氧化硫而遭受到居民的投诉。工厂的工程师负责处理这件事情，他想啊想：二氧化硫是会和氧气反应的，可能是二氧化硫在烟囱中反应的时间太短了。只要我们把烟囱做高一点不就能让二氧化硫完全反应吗，于是建议把烟囱做得很高。但是完工后空气中的二氧化硫也不见减少。这于是引起的科学家的兴趣，科学家发现无论反应多长时间。最后二氧化硫的浓度是不会改变的。这便有了现在的可逆反应。

每识每课

知识梳理

一、题型分类

1. 分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；

2. 由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数

的变化关系)；

3. 由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义； 4. 由反应和图像判断符合图像变化的外界条件； 5. 由反应判断图像正误等。

二、平衡图像解题指导

1. 看图像：一看轴，即横、纵坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，

即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。

2. 依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增

大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。

3. 先拐先平：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、

浓度大、压强大或使用了催化剂。

4. 定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一

个量，再讨论另外两个量的关系。

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三、图像分类

（一）速率-时间图

此类图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。

反应：mA(气)+nB(气)?pC(气)+qD(气)+Q

增大反应物浓度（图1）

增大温度（图2）

（m+n0）

加催化剂（图3）

增大压强（图4）

【思考1】从图1中怎样判断化学平衡有“动”、“变”的特征？

【答案】反应速率保持不变且反应速率均不为0，说明化学平衡是动态平衡。反应速率因浓度的改变而改变，打破了原平衡，说明化学平衡是可变化的。 【思考2】图4中改变条件后，化学反应向什么方向进行？ 【答案】vˊ

逆

>vˊ

正

，说明化学反应向逆反应方向进行。

（二）浓度-时间图

此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。如A?B?AB的

反应情况如下图所示，此类图像要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。

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