2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA
B．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子 C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NA D．常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
2．向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )
已知：Ksp(BaCO3)=2.40?10-9
A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C B．A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-) C．B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L
D．向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化
3．已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )
A．肯定不含I－ B．肯定不含NH4+ C．可能含有SO32— D．可能含有I－
4．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1 C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 A 实验 现象 结论 植物油和溴水混合后振荡、静置 溶液分层，溴水褪色 植物油萃取了溴水中的Br2 将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶褪色 液 B Cl2具有漂白性 C 将过量的CO2通入CaCl2溶液 无白色沉淀生成 生成的Ca（HCO3）2可溶于水 D A．A
将浓硫酸滴到胆矾晶体上 B．B
C．C
晶体逐渐变白色 D．D
浓硫酸的吸水性 6．聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势 C．放电时，混合液中的Cl-向负极移动
D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应 7．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
8．含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．进入C区的H+的数目为0.03NA
ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl
9．已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ）
A．b为电源的正极
B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole- C．N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室
10．利用固体燃料电池技术处理 H2S废气并发电的原理如图所示 。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为 500℃和 850℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是
A．气体X 是H2S废气，气体Y 是空气
B．M传导质子时，负极a 反应为：xH2S—2xe-=Sx+2xH+ C．M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题 D．氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极
11．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）
A．双氢青蒿素 A．A
C． 聚合氮 C．C
D．D
D．砷化铌纳米带 B．全氮阴离子盐 B．B
12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 A．生成40.0L N2（标准状况） C．转移电子的物质的量为1.25mol
B．有0.250mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物质的量为4.75mol
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：W B．元素的非全属性：Z>Y>X D．K、L、M中沸点最高的是M 14．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 探究温度对平衡2NO2影响 探究温度对平衡N2O4的试管中收集到无色气海带提碘时，用上述除去HCl气体中混有的少量Cl2 体，说明铜与浓硝酸的装置灼烧海带 反应产物是NO 目的或结论 2NO2影响 N2O4的 A．A B．B C．C D．D 15．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（ ） A．X可能含有2种盐 C．a是SO3 B．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质 LiCoO2)中，回收钴、锂的操作流程如图所示： 回答下列问题。 (1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入 NaCl 溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为_____。 (2)“碱浸”过程中产生的气体是_____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为_________。 (3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为_____；Na2S2O3 溶液用一定浓度的盐酸替代，若硫酸、也可以达到“酸浸”的目的，但会产生_________(填化学式)污染环境。 (4)“沉钴”时，调 pH 所用的试剂是_____；“沉钴”后溶液中 c(Co2+)=_____。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15) (5)根据如图判断，“沉锂”中获得Li2CO3 固体的操作主要包括_______、_______、洗涤、干燥等步骤。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一种。 （1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。 （2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液
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