[精品]甘肃省临夏中学2018-2019年高二化学上学期期末考试卷和答案

甘肃省临夏中学2018-2019学年高二历史上学期期末考试试题

一．选择题（每小题只有一个正确答案，共44分） 1.下列物质属于电解质且能导电的是

A．硝酸钾溶液 B．液态的氯化氢 C．熔融的氯化钠 D．金属铜 2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术,可以减小SO2的污染 B. 明矾水解时产生Al(OH)3沉淀，可用于水的净化

C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

3．已知CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 4．下列方程式正确的是 A．NaHS的电离方程式：NaHSB、KHSO4的电离方程式：KHSO4

+

－1

Na＋HS K＋H＋SO4

NH3·H2O + H3O

--+

＋

＋

2-

＋－

C、氯化铵水解离子方程式NH4+ 2H2O

2-

D、碳酸钠溶液显碱性的原因CO3+2H2O=HCO3+OH

5．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ②为了抑制AlCl3的水解，可向该溶液中加入适量盐酸 ③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ④加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑤碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀

A．①②③ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

6.对于在密闭容器中进行的反应N2+O2=2NO，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率 A、缩小容积 B、降低温度 C、压强不变充入氦气 D、容积不变充入氦气 7.在一定温度下的恒容容器中发生反应A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)，当下列物理量不再

发生变化时,不能确定该反应已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均摩尔质量量 D.气体的颜色

8．关于盐类的水解反应的说法正确的是． A．两种都含有弱离子的盐溶液混合后，相互促进水解 B．氯化铵溶液加水稀释后c(OH)减小

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．NaHSO3溶液中,由于HSO3的电离程度大于它的水解程度，所以该溶液显碱性 9．为了除去MgCl2溶液中的Fe，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 10.一定温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(CH3COO)最小的是 A.CH3COOH B.CH3COONH4 C.CH3COONa D. (CH3COO)2Ca

11．将0.2mol·LHA溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A. c(HA)c(A)

C. c(HA)－c(A)＝c(OH) D. c(HA)＋c(A)＝0.2mol·L 12．在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使甲基橙溶液变红 C．CH3COOH溶液与CaCO3反应生成CO2

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 13．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

( )

－

－

－

－1

－

＋

－

－1

－1

－

3＋

-－

A．CaCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2S

14.25℃时，四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）

A、①=②=③=④ B、④=②＞③=① C、①＞③＞②＞④ D、①=③＞②＝④ 15．关于小苏打水溶液的表述不正确的是 A.c(Na)=c(HCO3) + c(CO3) + c(H2CO3)

B.c(Na) + c(H) = c(HCO3) + 2c(CO3) +c(OH) C.c(Na) > c(HCO3) > c(CO3) >c(H2CO3) D.c(OH) - c(H) = c(H2CO3) - c(CO3) 16．室温下由水电离产生的c(H)＝10

＋

－12

－

+

2－

+

－

2－

+

+

－

2－

－

+

－

2－

mol·L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

－1

A．Cl、SO4、Na、K

2－

－

2＋

－2－＋＋

B．NH4、Ba、Cl、AlO2

＋

＋

－

－

＋2＋－-

C．SO4、NO3、Fe、Mg

2＋

D．Na、K、ClO、OH

17. 一元酸HB溶液中，加入一定量一元碱AOH溶液，恰好完全反应，下列判断一定正确的是 A．c(A)

C．c(A)-c(B)= c(OH)- c(H) D．若AOH为弱碱，则溶液显酸性 18.已知可逆反应A（g）＋2B（g）

2C（g）中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线

+

--+

+

-+

-

如图所示，下列说法正确的是 A.T3时 A的正反应速率等于C的逆反应速率 B.该反应在T2温度时达到化学平衡 C.该反应的正反应是吸热反应 D.升高温度，该反应的平衡常数增大 19．稀氨水中存在着下列平衡:NH3 ? H2O

-

NH4+OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时

+-

使 c(OH)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）

①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③

20．室温下，将0.10 mol·L盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH)。下列说法正确的是 A．M点所示溶液c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl) B．M点和N点所示溶液中水的离子积相同 C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．N点所示溶液中：c(NH4)>c(Cl) 21.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol?LNH3?H2O溶液中加入少量水，溶液中c(OH)/c(NH3?H2O)减小 B．将NH4Cl溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中c(NH4)/[ c(NH3?H2O) × c(H)]减小 C．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7 D．常温下，0.1mol?LNH4Cl溶液的PH=11 22．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10列有关说法中正确的是( )

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu的浓度为1．3×10

2＋

－36

－18

－1

+

+

－1

－

+

-+

---1

-1

，CuS的Ksp＝1.3×10

－36

，ZnS的Ksp＝1.3×10

－24

。下

mol·L

－1

C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．向一定量ZnS饱和溶液中加入1×10 mol·L的CuSO4溶液，生成黑色沉淀 二.填空题（本题包括4小题，共56分） 23、（10分）按要求书写方程式

（1）用离子方程式表示明矾净水原理

（2）4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为 。

（3）将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。 （4）盐酸与0.1 mol氢氧化钠恰好中和时时放出aKJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为 。

（5）向白色AgCl沉淀上滴加NaI溶液，沉淀变黄 （离子方程式） 24.（14分）某学生用0.1000 mol·L的KOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分解为如下几步：

A．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 B．移取20.00 mL待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3指示剂； C．用标准溶液润洗滴定管2－3次；

D．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； E．取标准KOH溶液注入滴定管至0刻度以上2 cm－3 cm； F．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； 回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) 。 （2）标准溶液应盛于 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（3）选用的指示剂是 。 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 （4）判断滴定终点的现象是 ；排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________（填“甲”、“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(5) 若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。 A.滴定终点读数时仰视 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

甲 乙 －1

-4－1

25.（16分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。 （1）一定温度下，向1L 0.1 mol·LCH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体（溶液体积不变），则醋酸的电离平衡向_ _ (填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将__ _ (填“增大”、“减小”或“不变”)；溶液中c(CH3COO)+ c(CH3COOH)= mol·L; (2)100℃时，KW＝1.0×10 mol·L，该温度下测得0.1 mol·LNaA溶液的pH＝9。 ①HA在水溶液中的电离方程式为________________。

②若将体积相等、pH＝3的盐酸与HA溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气__ ____； A．盐酸多 B．HA多 C．一样多 D．无法确定

③常温下， 0.1 mol·LHA溶液与0.1 mol·LNaOH等体积混合，充分反应后，测得溶液 pH＝8。溶液中电荷守恒关系式为_______，离子浓度由大到小的次序为 。 c(HA)= mol·L。

26.（16分）以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下: ①2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol ②2CH4(g)+O2(g)③CO(g)+2H2(g)

2CH3OH(g) ΔH2=-251.0 kJ·mol CH3OH(g) ΔH3

-1

-1-1

-1－1

－1

-12

2

-2

-1

--1

-1

（1）ΔH3= ____ kJ·mol。

（2）在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)所示。

①M点时,H2的转化率为 ____ ;压强:p1 ____ (填“>”“<”或“=”)p2。 ②反应速率:N点v正(CO) ____ (填“>” “<”或“=”)M点v逆(CO)。

③若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),经过10s达到平衡，则在这10s 内v(H2)= mol·L·s;在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K= ____ (保留两位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为 ____ 。

-1-1CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1