2018-2019学年吉林省实验中学高三(下)第八次月考化学试卷(4月份)(含答案解析)

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2018-2019学年吉林省实验中学高三（下）第八次月考化学试卷（4

月份）

题号得分一一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质和用途均正确且有因

果对应关系的是（）选项 A B C D 性质 ClO2具有还原性常温下，氨气能与氯气反应碳单质的还原性强于硅单质铁能被浓硫酸钝化用途 ClO2可用于自来水的杀菌消毒浓氨水检验氯气管道泄漏碳单质与石英反应冶炼粗硅铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器二总分 A. A B. B C. C D. D

2. 下列说法中正确的是（）

A. 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色

B. 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源

C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 D. 分子式为C10H14且只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有4种 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A. 标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA B. 1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C. 在一定温度下64gSO2与足量氧气充分反应，转移电子数为4NA

D. 含有NA个Fe（ OH）3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g 4. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（） A 实验现象结论原溶液中一定没有NH4+ 该溶液中有Fe2+ 维生素C具有氧化性向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置湿润的红试纸不变色色石蕊试纸产生蓝色沉淀向盛有2mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生黄色褪为无色素C溶液向4mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液 B 向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 C D 先产生白色沉淀，后Ksp （CuS）＜Ksp （ZnS）产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D

5. 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（）

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A. 图（a）所示电池中，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

B. 图（b）所示装置放电时，外电路中通过2mol电子，理论上正极质量增加96g C. 图（c）所示装置工作过程中，阳极质量的减小值等于阴极质量的增加值

D. 图（d）所示电池中，电池的总反应及电极反应均与电解质溶液的酸碱性无关

6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水

化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是（）

A. W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大 B. 简单氢化物的热稳定性：X＜W C. ZX2在氧气中可以燃烧产生白雾

D. W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料

7. 工业生产中，向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-Na2SO3的溶解度曲线如图所示：粒子的物质的量分数随pH的分布、下列说法不正确的是（）

A. 溶液pH=4，溶质为NaHSO3

B. 溶液pH=10，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-） C. 溶液pH=7，c（SO32-）=c（HSO3-）

D. 溶液pH=10时，停止通入SO2，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34℃趁热过滤、

洗涤、干燥得到无水Na2SO3

二、简答题（本大题共5小题，共63.0分） 8. 亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-645℃，

沸点为-55℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题：（1）过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______。

（2）制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为a→______（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

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①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②______。 ②装置D的作用是______。

③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为______。

（3）工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：

该过程中阴极的电极反应式为：______。

9. 碱性锌锰电池的工作原理为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2，其中的电解质溶液

是KOH溶液。某课题组用废旧无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料MnxZn（1-x）Fe2O4，

其工艺流程如图所示：

（1）已知MnxZn（1-x）Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的锰的化合价相同，则铁元素的化合价为______，请设计实验证明你的判断：______。

（2）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：______。

（3）“调铁”工序的目的是调整誌液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn（1-x）Fe2O4相符合

①写出”调铁”工序中可能发生反应的离子方程式：______。

②若測得滤液的成分为c（Mn2+）+c（Zn2+）=a mol?L-1，c（Fe2+）+c（Fe3+）=b mol?L-1，滤液的体积为1m3，则“调鉄”工序中，需加入的铁粉的质量为______kg（忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示）。

（4）在”氧化”工序中，加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+：生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能的原因除温度外，主要是______。

（5）用気水“调pH”后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由大到小的排序为______。 10. 国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

H2在催化剂作用下可将NO还原为N2．（1）如图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式______。

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（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

容器容积/L 温度/K 起始充入量甲 1 T1 lmolO32mol NO2 乙 1 T2 lmolO32mol NO2 ①0-10min内甲容器中反应的平均速率：v（O3）=______mol?L-1?min-1。

②T1______T2 （填“＞”“＜”或“=”），T1时，该反应的平衡常数K的值为______。 ③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是______（填序号）。 A．向容器中充入He，增大容器的压强 B．升高容器的温度

C．向容器中再充人一定量的NO2 D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”“=”）。

（3）废水处理时，通H2S（或加S2-）能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c（Mn2+）=0.02mol?L-1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c（H2S）=0.1mol?L-1，Ksp=5.0×10-14，H2S的电离常数：K1=1.5×10-7，此时pH约为______。（已知：（MnS）K2=6.0×10-15，1g6=0.8）

11. BaTiO3、KH2PO=和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状

时产生电流，通电时会改变形状等。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为______，属于______区元素。（2）KH2PO4晶体中存在的作用力有______（选填字母）。 A．离子键 B．共价键 C．氢键

NO2-中N原子的杂化类型为______，______120°（3）键角（填“＞、＜或=”），其原因是______。N、O、Na三种元素的第二电离能（I2）由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。（4）BaTiO2的晶胞如图所示：

Ti原子的配位数为______，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为______（填计算式）nm．（ BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏伽德罗常数的值）

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12. 辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的

结构可以表示为：（R为烃基）。其中一种辣椒素酯类化合物J

的合成路线如下：

已知：

①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰； ②化合物J的分子式为C15H22O4； ③R1CHO+R2CH2CHO+H2O

回答下列问题：