第一节 电离平衡
一．选择题（共12小题） 1．下列属于非电解质的是（ ） A．SO3
B．KClO3
C．Ca（OH）2
D．Cl2
2．下列判断①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电，但Cl2不是电解质。正确的是（ ） A．①⑤
B．①③⑤
C．①②⑤
D．①②③⑤
3．对某醋酸稀溶液中加入 CH3COONa 固体时，下列叙述正确的是（ ） A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大 B．醋酸根的浓度减小 C．溶液的 c（H+）减小 D．溶液的导电性不变
4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ） A．分别中和pH 相同、体积相等的两溶液，需要的 NaOH 的物质的量相同 B．相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同 C．pH 相同的两溶液中：c（CH3COO）＜c（Cl）
﹣
﹣
﹣
D．相同体积的两溶液分别与等量的NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c（CH3COO）＝c（Cl）
5．下列叙述正确的是（ ） A．用水稀释 0.1 mol?L
﹣1
﹣
的氨水，则溶液中减小
B．pH＝3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH 的pH 变大
C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大
D．两种氨水的pH 分别为a 和a+1，物质的量浓度分别为 c1和c2，则c2＜10c1 6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） ①白醋中滴入石蕊试液呈红色
②室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3
③10mL 1mol/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 ④醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
⑤常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4。 A．②④⑤
B．②③④
﹣
C．②③
﹣
﹣10
D．②⑤
分别是三种酸的电离平
7．已知下面三个数据：①7.2×104、②2.6×104、③4.9×10
衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中不正确的是（ ） A．HF的电离常数是①
B．0.1mol/L的HCN溶液中c（H+）＝7.0×106mol/L
﹣
C．0.01mol/L HNO2的电离度约为5% D．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生
8．pH＝1的两种一元酸的溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，判断下列说法正确的是（ ）
A．等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别加水稀释10倍后，溶液的pH是HA大 B．等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别加水稀释至相同的pH，所需水的体积是HB多
C．等体积、等pH的HA、HB溶液，分别加水稀释至相同的pH，所需水的体积是HB多
D．等体积、等pH的HA、HB溶液，分别与NaOH恰好完全反应，所需NaOH的物质的量是HA多
9．已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A═H++HA，HA?H++A2，K＝1.2×
﹣
﹣
﹣
102．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01mol?L
﹣
﹣1
的H2A溶液，下列说法正
确的是（ ） A．B．pH＜2
＞1.2
C．c（H+）═2c（H2A）+c（HA）+c（OH）
﹣
﹣
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA 10．下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸 B．硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物 C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键 D．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电 11．下列说法不正确的是（ ）
A．电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等
B．碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷
C．苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环
D．可通过图（比例模型）判定醋酸是弱电解质
12．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图示中
代表的离子的电子式为
B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图c中Y的电极产物为Na
D．b、c装置中，X的电极产物相同
二．填空题（共3小题）
13．（1）下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2 ⑤CaO⑥HCl⑦稀 H2SO4⑧熔融Ba（OH）2⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。
（2）写出下列物质在指定条件下的电离方程式：
①NaHSO4 ；（熔融态）②HClO 。（水溶液中）
（3）写出向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水反应的离子方程式 。 14．（1）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。 ①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是 。 ②溶液中共有 种不同的微粒。 ③这些粒子中浓度为0.01mol?L
﹣1
的是 ，浓度为0.002mol?L
﹣1
的是 。
④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是 。
（2）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB；HB?H++B2
﹣
﹣
﹣
，回答下列问题：
﹣
﹣
①已知0.1mol?L1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol?L1H2B溶液中c（H+） （填“＜”、“＞”、“＝”）0.11mol?L1，理由是 。
﹣
②0.1mol?L1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
﹣
15．现有下列物质：①稀硫酸；②小苏打；③氨水；④二氧化碳；⑤FeCl3固体；⑥稀NaOH溶液；⑦硝酸亚铁溶液。
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为 。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH═H2O，这两种物质的序号
﹣
是 。
（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为 。 （4）能导电的物质序号为 。
（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示） 。
（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为 。如果将1mol FeCl3全部制成胶体，制得的胶体 （选填“带负电”“电中性”“带正电”），胶粒数目 NA（选填“大于”“等于”“小于”）。
答案解析
一．选择题（共12小题）
1．【分析】在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，常见的非电解质有氨气、非金属氧化物、烃、蔗糖、酒精等，据此分析。 【解答】解：A．非金属氧化物属于非电解质，所以SO3是非电解质，故A正确； B．KClO3属于盐，盐都是电解质，故B错误； C．Ca（OH）2属于碱，碱属于电解质，故C错误；
D．非电解质是化合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 故选：A。
2．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等； 电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度大小，与自由移动离子带电荷有关。 【解答】解：①氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故正确；
②电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷数有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故正确；
③氯化银难溶于水，但是氯化银在熔融状态下能导电，是化合物，所以氯化银是电解质，故错误；
④电解质与水溶性无关，蔗糖虽然易溶于水，但是其水溶液不导电，所以是非电解质，故错误；
⑤氯气溶于水后导电，但Cl2不是电解质，电解质必须是化合物，氯气是单质，不是电解质，故正确， 故选：C。
3．【分析】醋酸为弱酸，存在电离平衡，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，以此解答该题。
【解答】解：A．加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，则醋酸电离程度减小，故A错误；
B．加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，故B错误；
2024-2024学年人教版新教材选择性必修1第3章第1节电离平衡作业
