—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
高中化学学习材料
高二选修化学反应原理单元练习之一十二
化学反应的方向及判断依据
班级 姓名 学号
一、选择题
1、以下自发反应可用能量判据来解释的是
A．硝酸铵自发地溶于水
1
B．2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H = + 56.7 kJ·molˉ
1
C．(NH4 )2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g) △H = + 74.9 kJ·molˉ
1
D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H= —571.6 kJ·molˉ 2、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
1
① C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g) △H1＝－395.41 kJ·molˉ
1
② C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.51 kJ·molˉ 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是
A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C．石墨比金刚石能量低 D．金刚石比石墨能量低 3、知道了某过程有自发性之后，则
A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生 C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应 4、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。 B．碳铵分解是因为外界给予了能量
C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
5、下列反应中，在高温下不能自发进行的是
A．(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) C．MgCO3(s)＝MgO(s)+ CO2(s) D．CO(g)＝C(s)+ 1/2O2
6、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
桑水
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少 7、下列说法错误的是 A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程。 8、下列过程属于熵增加的是
A．一定条件下，水由气态变液态。 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） D．散落的火柴的无序排列
9、下列反应是自发进行的吸热反应的是 A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．NH4Br(s) = NH3(g)+HBr(g) C．2CO+O2 = CO2 D．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) 10、以下自发进行反应可用能量判据来解释的是 A．硝酸铵自发地溶于水
1
B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） △H = + 56.7 kJ·molˉ
1
C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H = + 74.9 kJ·molˉ
1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6 kJ·molˉ 11、判断下列反应的熵值增加的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) B．H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) C．(NH4 )2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g) D．Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s) 题号 答案 二、填空题
12、科学家根据体系存在着力图使________________和_______________的自然现象，提出了相互关联的________和_________，为最终解决上述问题提供了必要的理论根据。试分别举一例_________________，___________。
13、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的 增大，这个原理也叫做 原理。在用来判断过程的方向时，就称为 判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着 时的熵值最大， 时次之， 时最小的这样一种普遍规律。
14、由 判据(以焓变为基础)和 判据组合而成的 判据，将更适合于所有的过程。
1
15、由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ·molˉ)和熵判据(符号为△S，
11
单位为J·molˉ·Kˉ)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为
1
kJ·molˉ)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：
桑水
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
SiO2(s)+4HF(g) = SiF4(g)+2H2O(g)
111
△H(298.15K)=-94.0 kJ·molˉ △S(298.15K)=-75.8 J·molˉ·Kˉ设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。
16、在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
1
C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)； △H1 = -1366.8 kJ·molˉ
1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393.5 kJ·molˉ
1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285.8 kJ·molˉ 乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3
11
J·molˉ·Kˉ，则298K时，由单质生成1mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？
第三节 化学反应的方向及判断依据 题号 答案 1 D 2 AC 3 A 4 A 5 D 6 D 7 A 8 CD 9 BD 10 D 11 C
12、自身能量趋于最低 各有序变为无序 能量判据和熵判据 自然界中的水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流 碳酸铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 13、熵、熵增、熵、气态、液、固 14、焓、熵、复合 15、小于1240K
.—1—1—1.—1
16、-277.6 kJ mol -344.93 J·mol·K -174.8 kJ mol
桑水
人教版高中化学选修四12化学反应的方向及判断依据.docx
