名 姓 号 学 级 年 业 专 室任处人研 务收教主教验 试间考 考时主总 内蒙古民族大学学生考试试卷8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A、 密度不变 B、密度变大 C、密度变小 D、不能确定 2013-2014 学年度第一学期 9、对于反应I??2 + 2ClO3= 2IO3+ Cl2，下面说法中不正确的是 级 专业 班 课程：普通化学和无机化学 试卷编号：(A卷) A、此反应为氧化还原反应 题号 一 二 三 四 总 分 复核人 B、I?2 得到电子，ClO3失去电子 分数 C、I?2是还原剂，ClO3是氧化剂 评卷人 D、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0 10、一个氧化还原反应在特定温度下的??rGm可由下列测量计算的是 密 一、单项选择题（20小题，每小题1分，共20分） A、该温度下反应的平衡常数 B、速率常数随温度的变化 1、在 10℃，101 kPa下, 在水面上收集 1.00 dm3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃, C、该温度下相应电池的电动势 D、该温度下反应的??rHm pH11、某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为 2O= 1.227 kPa) 3A、0.023 min-1 B、20.8 min-1 A、0.012 dm B、0.988 dm3 C、0.908 dm3 D、0.992 dm3 C、0.23 min-1 D、不能确定 2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 12、在确定的温度范围内，Arrhenius公式适用的条件是 A、 1:5 B、 1:4 C、 4:5 D、 5:4 A、仅适用于基元反应 3、下列叙述正确的是 BA、 ????S?、可适用于任何反应 rSm= (∑?S生成物－∑反应物) C、仅适用于具有简单级数的反应 B、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs自由能)减少等于体系对环境所作最大功 D、适用于有明确反应级数及速率常数k，且在该温度区间内E W a近似不随温度变化的一些反应 -G = 封 C、 某气相反应??时 该SOrGm是指反应物与产物都处于298K，且气体总压为101.3 kPa反应的自由能变(Gibbs自由能) D、 同类型的二元化合物可用它们的NH?13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH3CNH2+ HO???HS +CH3CNH2的速率定律4值直接比较其热力学稳定性 224、已知 Zn(s) +12O2(g) = ZnO(s) ??·mol-1]rHm1 = -351.5 kJ 为?d[TAdt= k [H+][TA]，若在25 ℃ 的TA和H+浓度均为0.10 mol·dm-3 的溶液中加醋酸钠， Hg(l) +1?-12O2(g) = HgO(s，红) ?rHm2 = -90.8 kJ·mol 下面叙述中正确的是 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的?H?-1rm为(kJ·mol) A、反应速率变慢，但k保持不变 A、 442.3 B、 260.7 C、 -260.7 D、 -442.3 B、反应速率和k都变小 5、液态水在100℃、101 kPa下蒸发，下述正确的是 C、反应速率增加，但k保持不变 A、 ΔU = 0 B、 ΔH = 0 C、 ΔG = 0 D、 ΔS = 0 D、反应速率和k都增加 线 6、在一定温度下，将1.00 mol SO3放入1.00 dm3的反应器中，当反应： 14、已知H2SO2O2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol·dm-3降至0.60mol·dm-3需20 min， 则3(g)2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有SO2 0.60 mol，反应的平衡常数Kc为 A、0.36 B、0.68 C、0.45 D、0.54 浓度从0.60 mol·dm-3降至0.36 mol·dm-3，所需的时间是 7、某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNOA、超过 20 min B、20 min 3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NOC、低于 20 min D、无法判断 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是 A、Ag15、设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB，EA > EB，若反应温度变化2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 B、 PbCrO情况相同(由T1?T2)，则反应的速率常数kA和kB的变化情况为 4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4 C、 SrCrOA、kA改变的倍数大 B、kB改变的倍数大 4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4 D、PbCrOC、kA和kB改变的倍数相同 D、kA和kB均不改变 4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4 (注：K16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 sp(Ag2CrO4) =1.1 ? 10-12，Ksp(PbCrO4) = 1.8 ? 10-14 A、Be > B > Al > Mg B、B > Al > Be ? Mg Ksp(BaCrO4) = 1.2 ? 10-10，Ksp(SrCrO4) = 2.2 ? 10-5) C、B > Be ? Al > Mg D、B ? Al < Be < Mg
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名 姓 号 学 级 年 业 专 室任处人研 务收教主教验 试间考 考时主总 17、NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A、所有八面体空穴 B、 所有四面体空穴 13、若反应2ICl(g) + H2(g)???2HCl(g) + I2(g) 的速率方程为v = k c(ICl) c(H2)， C、二分之一的八面体空穴 D、四分之一的八面体空穴 18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是 其反应历程为 (1) ICl + H2???HI + HCl，(2) ICl + HI??? HCl + I2。 A、O2?2 B、O? C、O 则此历程中的慢反应为_________________________。 2 2 D、O?219、下列分子中偶极矩大于0的分子是 14、已知2A = B + C为一基元反应，则用A的浓度变化所表示的速率方程A、SF4 B、 PF5 C、SnF4 D、BF3 是 ，用B的浓度变化所表示的速20、下列分子或离子中，键角最大的是 率方程是 。 A、XeF15、质量数为56， 中子数为30的原子基态电子构型是______________________________。 2 B、NCl3 C、CO2-3 D、PCl?4 质量数为209中子数126的原子基态电子构型是____________________________________。 密 二、填空（20小题，每小题1分，共20分） 16、下列离子基态的电子构型分别是： 1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa。含有 1000 g水和 3.00 mol的葡萄糖溶液, 在 30℃ 时的Ge4+ ，S2? ，Ag+ ，Pd2+ ， 蒸气压为 __________ Pa 。 Mn3+ 。 2、欲配制 4.00 mol·dm-3 的 NH4Cl 溶液 150 cm3,需 NH4Cl_________ g。 17、按从大到小的顺序排列以下各组物质： (相对原子质量: Cl 35.5, N 14.0 ) A、按离子极化大小排列 MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2____________________________； 3、若萘(C10H8)的苯溶液中, 萘的摩尔分数为 0.100, 则该溶液的质量摩尔浓度为 B、按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI__________________________________。 _________________________ 。 18、在液态时，每个HF分子可形成____个氢键，每个H2O分子可形成_____个氢键。 4、假设反应H2(g)???2H(g) 的内能变化ΔU与键能?HH-H相等，已知?HH-H为433.2 19、填写下面表格： kJ·mol-1 ，则键焓ΔH是 kJ·mol-1 。 分子 杂化轨道类型 分子的形状 是否为极性分子 5、已知 4NH3(g)+5O2(g)???4NO(g)+6H2O(l) ??-1rHm= -1170 kJ·mol CH2F2 4NH3(g)+3O2(g)???2N2(g)+6H2O(l) ??rHm = -1530 kJ·mol-1 封 则 NO的摩尔生成焓为 __________________________。 BCl3 否 6、H2O和HAc两种溶剂，其中__________溶剂对强酸具有较大的拉平效应。 7、在M n+ + ne?M电极反应中，加入M n+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变_____，20、中心原子若以sp3d杂化轨道形成分子或离子时，则分子或离子可能的空间构型有五种，同类型难溶盐的Ksp值愈小，其电极电势数值愈_____。 它们是 ， ， ， 8、电解硫酸铜溶液时，通过0.50 F的电量，在阴极沉积出金属铜(相对原子质量= 64) ________________________克。 ， 。 9、分别填写下列化合物中氮的氧化数： 三、计算（5小题，每小题4分，共20分） N1、 2H4 ( )， NH2OH ( )， NCl3 ( )， N2O4 ( ) 10、欲把Fe2+ 氧化到Fe3+，而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为已知 H2O2(l) H2O(l) O2(g) (1)_______________，(2)_______________，(3)________________。 ?H?fm/ kJ·mol-1 -286 (??(Cl2/Cl) = 1.36 V，??(Br2/Br) = 1.08 V，??(H2O2/H2O) = 1.78 V， S?m/ J·mol-1·K-1 109.5 69.96 205.03 线 ??(Cr2O2?3+??2+????fGm/ kJ·mol-1 -237.19 7/Cr) = 1.33 V，?(MnO4/Mn) = 1.49 V，?(F2/F) = 2.87 V ??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 实验测得： 2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ??fHm= -195.96 kJ·mol-1 11、已知：Zn(OH)2?4+ 2e? = Zn + 4OH? ??= -1.22 V 试计算H2O2(l) 的???fHm和?fGm。 Zn2+ + 2e? =2、已知N2(g) + O2(g)2NO(g) 是吸热反应，它在2000K时，Kc = 2.3 ? 10-4，如果氧气 Zn ??= -0.76 V 和氮气的原始浓度都是1.0mol·dm-3，试求平衡混合物中NO的浓度；从计算结果说明单质直计算Zn(OH)2?接生产NO是否可取? 4的K稳。 3、298 K密闭容器中液态氯的蒸气压为704 kPa，计算反应Cl2(l)Cl2(g)的K?和12、标准电极电势表的电极反应MnO?4+ 8H+ + 5e? = Mn2+ + 4H?2O，实际是指该电极与氢电极?rGm(Cl2, l)。 组成的原电池的电池反应，该反应写完整了应当是 。 4、已知：O2(g) + 2H2O(l) + 4e? = 4 OH? ??= 0.40 V
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名 姓 号 学 级 年 业 专 室任处人研 务收教主教验 试间考 考时主总 Zn2+ + 2e? = Zn ??= -0.76 V 反应方向？ 计算2Zn(s) + O① Cl2(g) + SnCl2(aq)SnCl4(aq) 2(g) + 4H+ 2Zn2+ + 2H2O，当 pO2 = 20 kPa，[H+]= 0.20 mol·dm-3，[Zn2+]= 1.0 ? 10-3 mol·dm-3=时，电池的电动势。 ② Zn(s) + 2OH-(aq)ZnO2?2(aq) + H2(g) 5、从金矿中提取金，传统的方法是氰化法。 已知：Au+ + e? = Au ??= 1.69 V ③ Co2+(aq) + Ni(s) Ni2+(aq) + Co(s) O2 + 2H2O + 4e? = 4OH? ④ 3Fe(aq) + NO(g) + 2H2O(l)3Fe2+(aq) +NO?+??3+= 0.40 V 3(aq) + 4H(aq) [Zn(CN)4]2- + 2e? = Zn + 4CN- ??= -1.26 V 8、离子H-、H??2-K2、H2、H2中有哪些可以存在? 哪些不能存在?试从结构的观点加以解释。 稳([Au(CN)2]-) = 2.0 ? 1038 (1) 写出氰化法提取Au的全部化学反应式，简单说明反应为何能进行? (2) 计算氧气存在下，Au在NaCN溶液中溶解反应的平衡常数。 密 四、问答题（8小题，每小题5分，共40分） 1、反应 I2(g)2I(g) 气体混合处于平衡时： (1) 升温时，平衡常数加大还是减小? 为什么? (2) 压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小? (3) 恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小? (4) 恒压时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小? 2、指出下列反应中的Lewis酸和碱： (1) BrF3 + F????[BrF4] ? (2) (CH3)2CO + I2???(CH3)2CO-I2 封 (3) KH + H2O???KOH + H2 3、分别用??rGm与电动势E?判断一个氧化还原反应能否进行，所得到的结果是否一致? 为什么? 4、已知：铟的电势图(酸性溶液)为 请回答下列问题并分别写出有关反应的方程式： (1) 在水溶液中In+ 能否发生歧化反应? (2) 当金属In与H+(aq) 发生反应时，得到哪种离子? 线 (3) 已知??(Cl2/Cl?) = 1.36 V，当金属In与氯气发生反应时，得到产物是什么? 5、氢的压力为100 kPa，温度为25℃时H2/H+ 电对的还原电势与pH之间有什么关系？ 6、写出下列物种各自在供氧充足的酸性水溶液中可能发生的反应（包括歧化反应）的化学方程式并平衡（若不反应，请注明）。 (1) Fe2+；(2)HClO2；(3) Br2(l) (已知：??(Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，??(Fe2+/Fe) = -0.447 V，??(O2/H2O) = 1.229 V， 1.21V??(HOBr/Br2) = 1.59 V，??(BrO-/Br2) = 1.51 V，ClO?________?33HClO1.64V?2________HOCl ) 7、在标准状况下：(1) 下列诸反应是在酸性条件下还是在碱性条件下进行的？(2) 指出它们的
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2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(A卷)
