第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
知识点一：简单分类法及其应用
（一）元素与物质的关系
1、元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 2、元素在物质中有两种形态：游离态和化合态即单质和化合物。 （二）物质的分类方法
1、化学物质分为纯净物和混合物纯净物分为单质 和化合物 纯净物 有固定组成和结构 有固定熔沸点 保持该种物质的化学性质 物质：⑴
⑵ 纯净物 化合物 氧化物 酸：HCl 碱: Ba(OH)2 盐：Na2SO4 单质：O2 金属氧化物：Na2O 非金属氧化物：CO2 混合物 无固定组成和结构 无固定熔沸点 保持原有物质各自的化学性质 混合物： __浊液_____ 、___溶液_______、__胶体________
2、化合物分为 酸 、 碱 、 盐 、 氧化物 （各类物质都还可以再分类）
化合物（根据组成） 化合物（能否电离）化合物（根据结构）
又如盐的分类方法（从离子角度分）：
钠盐（ Na2SO4 NaCl 等） 氯化物（ NaCl AgNO3等）
3、化学反应的分类：化学反应分类方法较多，可根据反应无前后多少、可根据反应前后的物质类别、可根据化合价、可根据有无离子参加反应等进行分类。
常见的化学反应基本类型可分为置换反应 、 分解反应 、 化合反应 和 复分解 四种基本类型。 根据反应前后的物质类别：
1）金属＋酸→盐＋氢气 置换反应 2）金属＋盐→新金属＋新盐
3）酸＋碱性氧化物——盐＋水 4）酸＋碱——盐＋水
5）酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 6）碱＋盐——新碱＋新盐 7）盐＋盐——新盐＋新盐’ 8）碱＋酸性氧化物——盐＋水 4.树状分类法：
(盐的分类按树状分类法可以按金属阳离子分或阴离子分)
练习：
1.下列物质分类的正确组合是 （ ） A B C D 碱 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾 酸 盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 盐 烧碱 食盐 石灰石 苏打 酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 水 三氧化硫 解析：本题考查酸碱盐的概念及物质的分类 酸：在水中电离出的阳离子只有氢离子的化合物 碱：在水中电离出来的阴离子只有氢氧根的化学物 盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子所构成的化合物 氧化物：仅有两种元素组成其中一种为氧元素的化合物 答案：D
2.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是 __________， 属于碱的是 属于酸的是 _________，属于盐的是 ________
解析：本题考查酸碱盐的概念及物质的分类 酸：在水中电离出的阳离子只有氢离子的化合物 碱：在水中电离出来的阴离子只有氢氧根的化学物 盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子所构成的化合物
氧化物：仅有两种元素组成其中一种为氧元素的化合物 答案：①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨
3.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
化合反应___________________________________ 分解反应_____________________________ 置换反应___________________________________ 复分解反应 ___________________________________
答案 :CO2+CaO=Ca(OH)2 ;2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O (加热) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ;HCl+NaOH=NaCl+H2O
4.通过元素与物质间的关系，以钙为例，用化学方程式表示下列转化关系。 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3、
答案：Ca+O2=CaO CO2+CaO=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3
5.判断：铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、化合物、纯净物、混合物中哪类？ 单质： 氧化物： 化合物： 纯净物： 混合物：
答案：铁，木炭，氧气； 氧化钙，氧化铜； 氧化钙，氧化铜，碳酸钙，硫酸, NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4 ; 铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4 ; 盐酸
知识点二、分散系及其分类
1.分散系:把一种或几种物质分散到另外一种或几种物质中所形成的体系叫做分散系
2.分散质：被分散的物质
3.分散剂：溶解被分散的物质
注意：①分散质可以是固体，液体，气体 ②分散系可以是固体，液体，气体
分散质 分散剂 举例 气体 气体 空气 液体 气体 云、雾 固体 气体 烟灰尘 气体 液体 泡沫 液体 液体 牛奶、酒精溶液 结论：（1）分散系具有多样性； 分散质 固体 气体 液体 固体 分散剂 液体 固体 固体 固体 举例 糖水、油漆 泡沫塑料 有色玻璃、合金 （2）溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂；
（3）油状物质分散到水中可形成乳浊液； 不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液。 2、分散系的分类(按分散质粒子的大小)：
3、胶体： 分散质粒子直径在1-100nm 之间的分散系 叫做胶体。
胶体区别其他分散系的本质特征_ 分散质粒子直径在1-100nm之间 4.三种分散系的比较 三种分散系性质的比较： 分散系 分散质粒子大小 粒子能否 主要特征 通过半透膜 不能 能 不能 通过滤纸 不能 能 能 泥浆水 盐酸 蛋清 粒子能否 举例 不均一、不稳定 溶液 <1nm 均一、稳定 胶体 1~100nm 均一、介稳定 5、Fe(OH)3胶体的制备： 浊液 >100nm 操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸
现象： 溶液由无色变为红褐色 操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较
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