7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值
01234567891011121314酸性增强 中性 碱性增强
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液
的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
单质
存在状态 化合物
10、物质的结构：
元素 宏观组成
表示方法 元素符号 质子（+）
原子核
中子（0） 结构 核外电子（—）
原子 表示方法 元素符号
相对质量—相对原子质量
由原子构成
化学式 微 观 构 成 分子 表示方法
相对质量—相对分子质量
带电的原子或原子团 物质
表示方法 离子符号 离子
相对质量—各原子的相对原子质量和
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子
符号前有数字时符化学式:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子
离子符号:离子 如：4Mg 只表示4个镁离子
2+
混合物
金属单质 非金属单质
单质
稀有气体
氧化物
酸
无机化合物 碱
盐
分类
纯净物
化合物 有机化合物
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方
2+
如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca
加。
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO2 如： 钙离子：Ca
2+
如正二价的镁元素：Mg
+2
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置 收集装置 化合物 不同种元素组元素 单质 同种元素组 原 具有相同核电荷 子 得或失 离子 结合 直接结合 构成 分化 分子 聚集 物 质 不饱和溶液
蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度
饱和溶液
A C a b c [固（+固）] [固+液] [固+液] 简易装置 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水锌粒（Zn）和盐酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）药品 （H2O2）和二氧化锰（MnO2） 或稀硫酸（H2SO4） [固（+固）]或[固+液] 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 反应原理 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ 仪器P36 图2-17(如14的A) 和稀盐酸（HCl） [固+液] CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ P111. 图6-10 (如14的B或C) [固+液] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ P111. 图6-10 (如14的B或C) +O2↑ 装置 或P111. 图6-10（14的B或C） 用带火星的木条,伸进检验 集气瓶,若木条复燃,点燃木条，伸入瓶内，木条通入澄清的石灰水，看上的火焰熄灭，瓶口火焰呈是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 是氧气；否则不是氧气 淡蓝色，则该气体是氢气 ①排水法(不易溶于水) ①排水法(难溶于水) ①瓶口向上排空气法 收集②瓶口向上排空气法方法 (密度比空气大) (密度比空气小) <1>用拇指堵住集满氢气用带火星的木条,平放验满 在集气瓶口,若木条复(验纯) 燃,氧气已满,否则没满 的试管口；<2>靠近火焰,用燃着的木条,平放在移开拇指点火 集气瓶口,若火焰熄若“噗”的一声，氢灭,则已满；否则没满 气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 放置 正放 倒放 正放 （不能用排水法收集） ②瓶口向下排空气法(密度比空气大) ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ①检查装置的气密性 ②试管口要略向下倾②长颈漏斗的管口要斜(防止凝结在试管口插入液面下； 的小水珠倒流入试管注意底部使试管破裂) 事项 ③加热时应先使试管均匀受中，氢气的体积达到总热，再集中在药品部位加热。 体积的4%—%点燃会爆④排水法收集完氧气炸。） 后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气插入液面下； ③不能用排水法收集 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 ①C + O2==CO 2（发出白光，放出热量） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 无色无味的气焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 氧气 （O2） 体,不易溶于水,密度比空气略大 成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小， ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O 1、填充气、飞舰（密度比空气小） H2 + Cl2 ==== 2HCl
高三化学复习知识点总结
