第三节 化学中常用的物理量——物质的量
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1．了解定量研究的方法是化学发展成为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量、微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
5．能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
一、与物质的量有关的概念
1．物质的量：表示含有一定数目粒子集体的物理量，符号______，单位______。 2．摩尔：物质的量的单位，符号 mol，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg 12C中所含有的碳原子数相同，就称其为____ mol。
3．阿伏加德罗常数：1 mol任何微粒所含有的微粒数，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等，阿伏加德罗常数(NA)约为________________。
4．摩尔质量：单位____________的物质所具有的质量，符号______，单位是g·mol或kg·mol1。
－
－1
5．气体摩尔体积：一定________和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位L·mol1，标准状况下Vm＝______________。
－
6．物质的量浓度：以单位________溶液中所含物质B的物质的量来表示溶液组成的物1 000ρwn－－
理量。符号________，单位 mol·L1。计算公式c＝或c＝mol·L1。
VM
特别提示：(1)物质的量规范表示方法：
x mol H2SO4
↓ ↓ ↓
数值 单位 指定化学式或微粒符号
(2)摩尔质量(M)(单位：g·mol1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。 (3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。 (4)标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa。
n
(5)计算公式c＝中的V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积
V之和。
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即时训练1有关物质的量的计算
(1)2 mol CO(NH2)2中含________ mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________ mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是________。
(3)2.3 g Na中含________ mol e，跟足量水反应产生标准状况下的H2________ L。
3
(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________ mol SO24，Al物质的量________0.8
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＋
－
mol(填“＞”“＜”或“＝”)。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制500 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液为例 1．仪器：______________________________等。 2．主要仪器介绍
(1)托盘天平：精确度为______ g，称量前先调零，称量时________放物品，________放砝码。
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(2)容量瓶：容积精确的容器，主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 3．容量瓶的使用 (1)特点：
(2)使用方法及注意事项：
①容量瓶使用前一定要检查__________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶
鲁科版高中化学必修1-3.1 化学中常用的物理量——物质的量 教案
