高考一轮复习 离子反应专题
考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。 （4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】
一、电解质和非电解质
电解质：凡是在 或在 状态下能够 的 叫做电解质。 非电解质：在 和在 状态下都不能 的 叫做非电解质。 二、电解质的电离
1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成 的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是 ，碱和盐的电离条件是 或 三、强电解质和弱电解质
概念 电离程度 化合物类型 电离方程式 书写表示方法 溶液中存在的微粒（水分子不计） 强电解质 用 符号表示 硫酸的电离： 绝大多数盐（包括难溶性盐）； 极少数盐； 弱电解质 用 符号表示 醋酸的电离： 强酸： 、 、 、 弱酸： 、 、 、 实例（按物质类别归类） 、 、 等； 强碱： 、 、 、 等。 、 、 等； 弱碱： 、 、 、 等； 水。 四、离子反应和离子方程式：
1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；
“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式： “删”：删去方程式两边未参加反应的离子；
“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 4、判断离子方程式书写正误的方法： ⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3 不能写成 CO3 + H ,HSO4 通常写成SO4+ H等。
2－2+2+-(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba与SO4的离子反应，又要写Cu与OH
的离子反应。
+
+
－2－－2－
(4)看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe+Cl2=2Fe+2Cl，应写成2Fe+Cl2 =2Fe+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。
(5)看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO4+Ba=BaSO4↓+H2O ,
2－+－2+
应写成2H+2OH+SO4+Ba=BaSO4↓+2H2O 。
(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意比” “滴加顺序”等对反应方式或产物的影响。 (7)看“=” “ 2+3+－2+3+-
+－2-2+
” “↓ ” “↑”等是否正确。
5、离子方程式表示的意义：
离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
6、特殊方程式的书写： （1）与操作顺序有关的反应
例如：将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 ； 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 。 将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中 ； 将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 。 （2）与“量”有关的复分解反应
例如：在氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠 ； 在氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠 。
五、离子共存
判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、
-13+-1
“在水电离出的c (H)：1×10mo1·L的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。
-2+3+2+
1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子不能存在。 2．二性。即溶液的酸性和碱性。
2—2—2--—
在强酸性溶液，OH 及弱酸根阴离子(如CO3、SO3、S、CH3COO等)均不能大量存在；
在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al、Mg、Fe等)均不能大量存在；
——--酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三种特殊情况。
————
①A1O2与HCO3不能大量共存：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑
—+2-2+—
② “NO3+H”组合具有强氧化性，能与S、Fe、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；
+-2—2+-③NH4 与CH3COO，CO3，Mg与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度
+
+
3+
2+
3+
仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
2—2+++-①复分解反应，如Ba与SO4、NH4与OH、H与CH3COO等；
—十2—3+—+2+-+-②氧化还原反应，如Fe与I、NO3(H)与Fe、MnO4、( H)与Br、H与S2O3等； 2-3+3+-③双水解反应，如A1与 CO3、Al与AlO2等；
④络合反应，如Fe与SCN等。
3+
—
【巩固训练】
1．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
2．离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32代表的物质可以是（ ）
－
－
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 3．下列各组离子反应可用H＋OH－
＋
H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
4．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ +SO42―====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 5．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2O
－
－
B．氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C．过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2O
－
－
D．少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
B．水电离出的c(H+)=1×10 mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-
-8
－－
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42
－
D．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl-、NO3-、K+ E．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3F．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ G．使甲基橙试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NH4+、Cl- H．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
－
【高考再现】
1、(2013·课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2===Cu↓＋2Na
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3＋2H===H2O＋CO2↑
2－
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高三一轮复习 离子反应专题
