物质的通性
化学性质 1、金属的通性
(1)与氧气反应：
①活泼金属K、Ca、Na常温下在空气中易被氧化，在空气中又可发生燃烧。 如： 4Na＋O2=2Na2O（继续反应：2Na2O＋O2＝2Na2O2）或2Na＋O2
Na2O2
②较活泼金属Mg、Al常温下在空气中易氧化，形成氧化膜，也可发生燃烧。 如： 4Al＋3O2＝2Al2O3 4Al＋3O2(纯)
2Al2O3
③金属Fe等常温下在干燥空气中不反应，加热被氧化，纯氧中可燃烧。 如：3Fe＋2O2(纯)
Fe3O4
2CuO
④金属Cu在强热条件下，只氧化而不发生燃烧。如：2Cu＋O2 ⑤Hg以后金属不能被氧气氧化
(2)与酸（非氧化性酸，硫酸、盐酸）反应： ①氢前金属能置换酸中的氢，生成盐和氢气。 ②氢后金属不能发生反应 (3)与盐溶液反应：
①活泼金属K、Ca、Na放入盐溶液后，首先与水发生置换反应，生成碱和氢 气；所生成的碱再与盐发生复分解反应。如Na投入CuSO4溶液中2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4或合并成：
2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
②Mg和Mg以后的金属，一般发生“活泼”金属单质(前面金属)将后面的金属从盐溶液中置换出来；如： Fe+CuSO4=FeSO4＋Cu． 其他反应有Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。 2、 氧化物的通性 （1）酸性氧化物
点燃 ①大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成 C + O2 CO2
②酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
③大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）
CO2 + H2O === H2CO3
④与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3
（2）碱性氧化物
①大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成
点燃
2Mg + O2 2MgO ②碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水
CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O ③极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱
注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应， 常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO Na2O + H2O === 2NaOH
④与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3
3、酸的通性 （1）酸的通性
（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
（3）酸 + 碱性氧化物→盐 + 水
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
（4）酸 + 碱→盐 + 水
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O
（5）酸 + 盐→新盐1 + 新酸2
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O
4、碱的通性
(1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）
（2）碱 + 酸性氧化物→盐 + 水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（3）碱 + 酸→盐 + 水
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
（4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新碱
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
（5）不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水
Cu(OH)2△ CuO + H2O
5、盐的通性
（1）盐 + 活泼金属→新盐 + 新金属 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸→新盐 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐 + 新碱 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
注意：①要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，(复分解反应)
②还要求反应物均溶于水
（4）盐（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
注意：①要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一， ②还要求反应物均溶于水。
物质的通性
