教师活动 学生活动 完成表格，相互讨论 目标预测 发现电子层数增加，而最外层电子数不变。 知道一个族的原子结构变化规律。 引入练习：完成第五页，碱金属原子结构的表格，从中找到什么变化规律？ 请学生从原子结构和电子排布思考，K和Na哪种元素比较活泼？ 让学生独自通过实验探究K、Na活泼性（教师必须要求学生注意安全） 让学生深入思考，为什么是K比Na活泼，实验现象有什么相似性和不同之处？ 讨论 各自有自己的选择 进行实验，完成实验报告 阅读实验，小组进行思考讨论交流，小组发言金属活泼性的本质 了解Na、K哪个更加活泼 学生学会合作学习，通过叙述实验操作锻炼学科语言表达能力。从原子结构上能够独立判断K的金属活泼性为什么比Na强。 要求学生阅读课本，了解碱金属族性质的相似性和规律性的本质。 引入问题，卤素是否也如同碱金属族有相同的性质变化规律？请同样用实验的方法加以验证。 引导学生从金属活泼性与非金属的活泼性本质是否相同进行思考 阅读课本，完成相关学案练习 能够独立从原子结构上判断金 分组探究，利用碱金属的分析方法同样对卤素的原子结构做出大胆预测。实验验证。 学生阅读课本材料，讨论、思考、分析非金属的活泼性本质，找出自己探究上的错误之处。 属族的性质变化规律。 独立完成实验，对实验结果与自己的预测结果可能不吻合。 学会对探究进行简单的自我评价，能够进行反思。 知道非金属活泼性指的是得电子能力，即氧化性。 学会实事求是的分析问题，从多个角度探讨问题，而不是一概而论。 通过思考，基本掌握了如何从原子结构分析一个族元素的性质变化规律。 知道卤素之间的置换反应，知道非金属也可以相互置换。 反馈课堂学习效果 指导学生讨论为什么碱金属与卤素表现出相反的活泼性变化规律 从原子结构的变化规律上找出碱金属与卤素的性质变化相反的原因 师生共同交流讨论： 1．一个族的性质变化规律，能够从碱金属与卤素两个典型的族拓展到其他的族。能够从原子结构的变化规律来判断一个族的性质相似性和规律性。 2．碱金属和卤素的性质 布置课后练习 教学过程设计 十、本章教学资源链接
1．元素周期律和元素周期表的重要意义
（1）在哲学方面：元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力的论证了事物变化的量变引起质变的规律性。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立
统一规律的认识。
（2）在自然科学方面：周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。元素周期表和元素周期律在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要工具。
（3）在生产中的某些应用：由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。比如说农药的制造，半导体材料的寻找，催化剂的选择，耐高温、耐腐蚀特种合金材料的制取，矿物的寻找等等。
2． 元素周期表的重点在哪里
1869年俄国科学家门捷列夫将当时已经发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的存在。在元素周期表的指导下，人们“按因索骥”找出了这些元素。
元素的种类到底是否有限？周期表是否有终点？
20世纪30—40年代，人们发现了92号元素，就有人提出92号是否是周期表的最后一种元素。然而从1937年起，人们用人工合成法在近50年时间又合成近20种元素，元素周期表的尾巴增长了。这时又有人预言，105号元素该是周期表的尽头了，其理由是核电荷越来越大，核内质子数也越来越大，质子间的排斥力将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变，然而不久，又陆续合成了106—109号元素。这些元素存在的时间很短，照此推算元素周期表是否到尽头了？
1969年起，理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有2，8，14，28，50，82，114，126，184等这些“幻数”的质子和中子，其原子核比较稳定，这大批元素，这样，第七周期32号元素将会憋填满，第八周期也将填满（按理论计算可，第八周期元素共50种，其中7种主族元素，1种惰性元素，10种过渡元素或副族元素，还有32种超锕系元素，列在元素周期表锕系元素的下方）。
然而理论的唯一检验标准是实践，能否不断合成新元素至今还是一个迷，科学家将上天（如到月球）入地（如海底）或反复在粒子加速器中进行实验，企图合成新元素，其结果将会如何可，人们正拭目以待。
更为有趣的是，有些科学家还提出元素周期表可以向负方向发展，这是由于科学上发现了正电子、负电子（反质子），在其他星球上是否存在由这些反质子和正电子以及中子组成的反原子呢？这种观点若有一朝被实践证实，元素周期表当然可以出现核电荷数为负数的反元素，向负向发展也就顺理成章了。 3． 化学键理论发展简介
化学键理论应该回答原子怎么形成分子（或晶体），以及分子为什么可以稳定存在等问题。历史上曾出现各种理论，从贝采里乌斯的二元学说起，到热拉尔的类型论、凯库勒何布特列洛夫的结构理论、维尔纳的配位理论、路易斯等的电子理论等，经过了一个多世纪的努力，终于逐渐形成现代的化学键理论。
1812年，贝采里乌斯发表了二元学说。当时已知道水经电解后，氢气从负极析出，氧气从正极析出。他从电解现象中得到启发，认为每种化合物都是由电性相反的两部分组成。电解时，正的部分在负极析出，负的部分则在正极析出。它们靠正电性何负电性两部分以静电吸引结合而成稳定分子。二元学说较好地结实无机化合物，解释有机化合物则遇到了困难。
热拉尔完全抛弃了二元学说，提出类型论，他八化合物分为四类： （1）氢类型 （2）氯化氢类型 （3）氨类型 （4）水类型
这四个母体化合物种的氢被各种基团所取代，可得到各种各样的化合物。如 （1）乙烷 （2）氯代乙烷 （3）乙胺 （4）乙醇
类型论只能总结实验结果，使有机化合物初步系统化，但没有遇见性。
1857年，凯库勒提出碳是四价，并注意到碳的原子价布分正负，因而碳与碳原子可以结合形成链状。后来，凯库勒又提出在芳香族化合物里，碳具有环状结构，对于苯分子提出了凯库勒结构式，并指出原子间可以单键、双键和三键联结。凯库拉的理论对有机化学的发展起了很大的推动作用。
1861年， 布特列洛夫提出了化学结构理论。他认为分子布是原子的简单堆积，而是原子按一定顺序排列的化学结合；这样结合起来的每个原子之间又复杂的化学力相互作用。这种化学力的分配叫做物质的化学结构，或称分子中原子间的相互作用。分子中原子间的相互作用包含相邻原子间直接的相互作用和不
相临邻原子间的间接相互作用。他还认为每以个分子只能有一个确定的结构，物质的化学性质决定于它的化学结构。
1893年，维尔纳提出了配位理论来解释络合物的结构。认为金属有两种原子价，即主价合副价，后者称为配位数。每一种金属有一定副价。主价必须由负离子来满足，而副价则可由负离子或者中性分子来满足。副价有方向性，如副价为6时，指向正八面体的六个顶点。副价为4时有两种情况，可以指向正方形的四个角，或指向正四面体的四个顶点。
以上是19世纪发展起来的经典结构理论，它们是概括了大量化学事实而提出来的，又能解释许多事实，但限于当时的科学水平，对许多问题还搞不清楚。进入20世纪后，随着电子、放射性的发现，在量子论和原子模型上出现了原子结构理论，这些为创立化学反应键的电子理论打下基础。
(完整)新人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律教材全解
