《物质结构与性质》同步复习 第1讲 原子结构
1题面
某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下: 3535Cl 34.969 75.77% Cl 35 75.77% 3737Cl 36.966 24.23% Cl 37 24.23% 平均 35.453 平均 35.485 试回答下列问题:
(1)34.969是表示__________; (2)35.453是表示__________; (3)35是表示_______________; (4)35.485是表示__________;
(5)24.23%是表示__________;
答案:
35 (1)34.969是表示同位素Cl的相对原子质量;
(2)35.453是表示氯元素的相对原子质量;
(3)35是表示35Cl原子的质量数;
(4)35.485是表示氯元素的近似相对原子质量;
(5)24.23%是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的
原子个数百分比。
2题面
下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( )
A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大 B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述
答案:B
3题面
在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( ) ..A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
答案:C
4题面
下列有关化学用语使用正确的是( ) A. 硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:D.对氯甲苯的结构简式:
答案:C
5题面
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6, 且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 ;
(2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的立体结构呈 型,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分 子式是 ,该反应的化学方程式为 ;
(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E 的分子式是 。
答案:(1)1s22s22p63s23p6 (2)HCl H2S V 极性
MnO2
(3)H2O2 2H2O2
2H2O+O2↑(4)CH4O
1题面
按所示格式填写下表有序号的表格: 原子序数 电子排布式 价层电子排布 17 ① ② ⑤ 1s22s22p6 ⑥ ⑨ ⑩ 3d54s1 周期 ③ ⑦ ⑾
族 ④ ⑧ ⅥB
答案:①1s22s22p63s23p5 ②3s23p5 ③3 ④ⅦA ⑤10
⑥2s22p6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1 ⑾4
2题面
23
(1)砷原子的最外层电子排布式是4s4p,在元素周期表中,砷元素
位于_______周期 族;最高价氧化物的化学式为 ,
砷酸钠的化学式是 。
(2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们最外层电子构型和
元素符号:
①第4周期ⅣB族 ; ②第5周期ⅦA族 .
答案: (1)4 ⅤA As2O5 Na3AsO4
(2)①3d24s2 Ti ②5S25p5 I
《物质结构与性质》同步复习 第2讲 原子结构和元素性质
主讲老师 贺新
1题面
同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的 顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是( ) A.原子半径X>Y>Z B.非金属性X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱
答案:BD
2题面
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成 化学键中共价键成分最少的是( ) A.Li,F B.Na,F C.Na,C1 D.Mg,O
答案:B
3题面
下列说法中错误的是( ) ..
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
答案:A
4题面
请完成下列各题:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的 元素有 种。
(2)第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成 的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中,每个Ga原子与 个N原子相连, 与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大 晶体类型中,GaN属于 晶体。
(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1, 请推测NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。
答案:(1)5
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
4 正四面体 原子 (3)HClO NH3·H2O
5题面
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子, Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数) 最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表 的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,
相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ; (3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子 排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
答案:(1)S C
(2)V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子,SO2和H2O 都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大 (3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
(4)F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O
6题面
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)
高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)