《物质结构与性质》同步复习 第1讲 原子结构
1题面
某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 3535Cl 34．969 75．77％ Cl 35 75．77％ 3737Cl 36．966 24．23％ Cl 37 24．23％ 平均 35．453 平均 35．485 试回答下列问题：
（1）34．969是表示__________； （2）35．453是表示__________； （3）35是表示_______________； （4）35．485是表示__________；
（5）24．23％是表示__________；
答案：
35 （1）34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；
（2）35．453是表示氯元素的相对原子质量；
（3）35是表示35Cl原子的质量数；
（4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；
（5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的
原子个数百分比。
2题面
下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述
答案：B
3题面
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） ．．A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
答案：C
4题面
下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：
答案：C
5题面
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分 子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E 的分子式是 。
答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性
MnO2
（3）H2O2 2H2O2
2H2O+O2↑（4）CH4O
1题面
按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 17 ① ② ⑤ 1s22s22p6 ⑥ ⑨ ⑩ 3d54s1 周期 ③ ⑦ ⑾
族 ④ ⑧ ⅥB
答案：①1s22s22p63s23p5 ②3s23p5 ③3 ④ⅦA ⑤10
⑥2s22p6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1 ⑾4
2题面
23
(1)砷原子的最外层电子排布式是4s4p，在元素周期表中，砷元素
位于_______周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，
砷酸钠的化学式是 。
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和
元素符号：
①第4周期ⅣB族 ； ②第5周期ⅦA族 .
答案： (1)4 ⅤA As2O5 Na3AsO4
(2)①3d24s2 Ti ②5S25p5 I
《物质结构与性质》同步复习 第2讲 原子结构和元素性质
主讲老师 贺新
1题面
同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的 顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱
答案：BD
2题面
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成 化学键中共价键成分最少的是（ ） A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
答案：B
3题面
下列说法中错误的是（ ） ．．
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
答案：A
4题面
请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的 元素有 种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成 的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连， 与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大 晶体类型中，GaN属于 晶体。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1， 请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。
答案：（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）
4 正四面体 原子 （3）HClO NH3·H2O
5题面
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子， Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数） 最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表 的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，
相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； （3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子 排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
答案：（1）S C
（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O
6题面
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）
高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
