15．（7分）实验课上林浩同学在利用Zn与稀H2SO4制取H2的实验时，不小心将硫酸铜溶液加入反应容器，发现的反应速率加快了，林浩同学决定对此进行探究．
【提出问题】硫酸铜是否是反应的催化剂？硫酸铜溶液的用量对反应速率是否有影响？ 【设计实验】室温下，林浩将过量的、颗粒大小相同的锌粒分别在放在六支洁净的试管中，再依次加入20ml的稀硫酸，然后向其中加入饱和硫酸铜溶液和水，实验记录数据如下： 试管编号 饱和硫酸铜溶液/ml 水/ml 1分钟收集的气体体积/ml （1）实验中加入的饱和硫酸铜溶液和水总体积相等，目的是 ． （2）请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（3）比较反应速率除测量“1分钟收集的气体体积”，还可采用的方法有 ． 【实验现象】实验是除观察到产生气泡速率不同之外，还可看到锌片的表面有红色固体出现． 【实验结论】
（4）硫酸铜 （填“是”或“否”）反应的催化剂．
（5）硫酸铜溶液的用量太多反应速率反而下降，可能的原因是 ．
【实验反思】（6）影响锌与稀硫酸反应速率快慢的因素还有哪些？请列举一点 ． 【实验拓展】根据林浩同学的实验，陶黎同学认为是盐中金属离子影响了锌与稀硫酸反应的速率，为了探究不同的金属离子对速率的影响，陶黎设计了如下实验：取过量的，颗粒大小相同的锌粒分别放在五支洁净的试管中，加入20mL稀硫酸，再加入0.5ml试剂，
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1 0 2 0.5 3 2.5 4 5 5 10 6 20 20 12.0 19.5 14.0 17.5 16.8 15 17.9 10 11.1 0 9.8
测量生成气体的速率记录如下（表中★越多，表示生成气体速率越快） 试管编号 加入试剂名称（0.5l） 生成气体速率 （7）上述实验设计存在试验缺陷，该缺陷是 ，你认为应该如何改进？你的改进方法是 ．
（8）上表中，用水进行实验的目的是 ．
（9）实验改进后，得到了相同的实验现象，你认为由该实验可得到的结论是（答一条即可） ． 三、本题6分
16．（6分）某食盐样品中含有少量CaCl2，根据图示信息计算该食盐样品中NaCl的质量分数
。
★ 1 水 2 3 4 5 5%Na2SO45%MgSO4溶 5tCl2溶 5%CuSO4溶液 ★ 液 ★ 液 ★★ 溶液 ★★★
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安徽省芜湖市繁昌县中考化学模拟试卷（4月份）
参考答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1．C； 2．B； 3．B； 4．D； 5．A； 6．D； 7．D； 8．C； 9．B； 10．C； 二、本大题共5小题，共34分
11．不锈钢；塑料；4Al+3O2═2Al2O3；铝合金的硬度比铝大；将镁放在氯化铝溶液中，观察两者能否反应； 12．蒸发结晶；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；玻璃棒；引
流；H2O；用作调味品； 13．锥形瓶；关闭分液漏斗的阀门，将导管一端放入水中，用水捂住锥形瓶，一段时间后，若水中的导管口有气泡冒出，手松开，水会倒流进导管口一段距离，则说明气密性良好；2H2O2
2H2O+O2↑；没有；不行；二氧化碳溶于水且与水
Cu+CO2；
反应，会导致测量结果偏小； 14．二氧化碳；质量守恒定律；②；CuO+CO
蚁酸、盐酸的质量分数；BC； 15．控制氢离子的浓度相等；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；收集相同体积的气体需要的时间；否；生成铜覆盖在锌的表面阻止反应进一步发生；温度；未控制盐中酸根离子浓度相同；将氯化亚铁改为硫酸亚铁；对比实验；活动性在锌之后的金属的盐溶液可以加快锌与硫酸反应的速率； 三、本题6分 16． ；
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