【考点】
制备实验方案的设计 【解析】
含????2??5、??????以及油脂的废料在空气中高温加热，生成气体为二氧化碳等，烧渣加入氢氧化钠溶液，固体??为????2??3，溶液??含有??????????3，加入过量盐酸，过滤得到????????3，加入碳酸锂灼烧，可生成??????????3，以此解答该题。 【解答】
??????????3中????为+1价、??为?2价，则????为+5价，故答案为：+5；
??呈红色，其主要成分是????2??3，可用作涂料，故答案为：????2??3；用作涂料；
操作2用于分离固体和液体，为过滤操作，??为氯化钠溶液，用来检验溶液??中阴离子的常用试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，可生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故答案为：过滤；稀硝酸和硝酸银溶液；
加入盐酸，生成????????3沉淀，可知????????3是难溶的弱酸，故答案为：??；
烧渣与????????溶液转化成溶液??的过程中，发生反应的离子方程式为????2??5+20???＝
??
2??????3+??2??，故答案为：????2??5+20???＝2??????3+??2??；
100????该废料，含????2??5的质量为100????×44.2%＝44.2????，最多可制备??????????3的质量为442×2×236????＝47.2????，
故答案为：47.2。
资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的??2????4分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实 性并探究????2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。
44.2
请回答下列问题：
（1）检验??装置气密性的方法是________；??装置中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是________。
（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是________。
（4）本实验制备????2，利用的浓硫酸的性质有________（填字母）。 ??．强氧化性 ??．脱水性 ??．吸水性 ??．强酸性
（5）实验中观察到??中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加________的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是????????4．写出生成白色沉淀的离子方程式：________ 【答案】
先关闭止水夹和分液漏斗活塞，再将导管插入水中，微热三颈烧瓶，导管末有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，说明气密性良好,????2????3+??2????4（浓）=????2????4+
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????2↑+??2??
打开止水夹??，向装置中通入氮气 ??中产生白色沉淀 ????
?
??????,3????2++2????3+3????2+2??2??＝3????????4↓+2????+4??+ 【考点】
性质实验方案的设计 【解析】
实验时先通入氮气，可排出装置内的空气，避免二氧化硫被氧化，??用于制备二氧化硫，??用于除去硫酸蒸气并检验硫酸，??中二氧化硫与硝酸钡溶液反应，可生成硫酸钡沉淀，尾气含有????，应进行尾气处理，避免污染环境，以此解答该题。 【解答】
检验装置??的气密性，可先关闭止水夹和分液漏斗活塞，再将导管插入水中，微热三颈烧瓶，导管末有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，说明气密性良好，??装置中发生反应的化学方程式为????2????3+??2????4（浓）=????2????4+????2↑+??2??，
故答案为：先关闭止水夹和分液漏斗活塞，再将导管插入水中，微热三颈烧瓶，导管末有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，说明气密性良好；????2????3+??2????4（浓）=????2????4+????2↑+??2??；
实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是打开止水夹??，向装置中通入氮气，故答案为：打开止水夹??，向装置中通入氮气；
二氧化硫与盐酸酸化的氯化钡溶液不反应，如??中产生白色沉淀，可说明硫酸蒸气参与反应，故答案为：??中产生白色沉淀；
实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备????2，发生的是复分解反应，利用了浓硫酸的强酸性，且利用浓硫酸的吸收性，利于二氧化硫挥发， 故答案为：????；
??中生成白色沉淀，可能为亚硫酸钡或硫酸钡，如加入盐酸，沉淀不溶解，说明生成硫酸钡，二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为3????2++
?2????3+3????2+2??2??＝3????????4↓+2????+4??+，
?
故答案为：??????；3????2++2????3+3????2+2??2??＝3????????4↓+2????+4??+。
还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
（1）已知儿种化学键的键能数据如表： ????? ??≡?? ????? ????中共价键 化学键 436 630 946 463 键能/(????????????1)
2????(??)+2??2(??)???2(??)+2??2??(??)△??＝________????????????1。
（2）2????(??)+2??2(??)???2(??)+2??2??(??)的反应速率表达式为??＝????2(????)???(??2)（??是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：
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反应1:2????(??)+??2(??)???2(??)+??2??2(??)； 反应2:??2??2(??)+??2(??)?2??2??(??)。
总反应速率由反应较慢的?步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应________（填“??”或“2”）。??(????)对总反应速率的影响程度________??(??2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）下列表明该反应达到平衡状态的是（ ）（填字母）。 A.混合气体密度保持不变
B.????2和??2的消耗速率之比为6:7 C.混合气体中??(??2)＝??(?????2) D.混合气体压强保持不变
Ⅲ．????还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的????和????，发生反应：2????(??)+2????(??)???2(??)+2????2(??)△
H.在2??恒容密闭容器中充入2???????????和2???????????，测得????的转化率与温度、时间的变化关系如图所示。
（4）下列说法正确的是（ ）（填字母）。 A.图象中，??1>??2
B.上述反应在高温下能自发进行
??.10min时，??2??下正、逆反应速率相等 D.增大????的浓度，反应物的转化率增大
（5）??2??温度下，0?10min内用????表示的平均反应速率??(????)＝________ ??????/???1?
?1
min；??1??温度下，上述反应的平衡常数??＝________ ?????????。 ?1
（6）??1??温度下，向平衡后的容器内再加入2?????????2和2???????????，则平衡________（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。 【答案】 ?666 ??,大于 B,D A,C 0.08,1 向右移动 【考点】
化学平衡的计算 反应热和焓变
化学平衡的影响因素 有关反应热的计算 化学平衡状态的判断 【解析】
Ⅰ（1）根据△??＝反应物总键能-生成物总键能进行计算；
（2）该反应的反应速率表达式为??＝????2(????)???(??2)，又因为总反应速率由反应较慢的一步决定，则反应速率较慢活化能较大；根据??(????)的幂为2即可知结论；
Ⅱ（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变
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化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
（4）??、根据图示??1??反应达平衡所需时间较短，反应速率较快，温度较高；
??、根据图示可知，该反应为放热反应，且△??<0，结合△??＝△??????△??进行分析； ??、10min时，??2??下，达到平衡状态，正、逆反应速率相等； ??、结合勒夏特列原理分析，增大????的浓度，????的转化率减小；
（5）根据??(????)=△??=??×△??进行计算；??1??温度下，平衡时????的转化率为50%，列三段式结合平衡常数??=??2(????)×??2(????)进行计算；
（6）根据????与??的关系判断平衡移动，????>??，平衡逆移，????
△??＝反应物总键能-生成物总键能，2????(??)+2??2(??)???2(??)+2??2??(??)△??＝2×(????)+2×(?????)???≡???4×(?????)＝(2×630+2×436?946?4×463)????????????1＝?666????????????1， 故答案为：?666；
该反应的反应速率表达式为??＝????2(????)???(??2)，又因为总反应速率由反应较慢的一步决定，则反应1速率较慢活化能较大；因为反应速率表达式为??＝????2(????)???(??2)，??(????)的幂为2，所以??(????)对总反应速率的影响程度大于??(??2)， 故答案为：1；大于； Ⅱ
??、该反应气体质量与体积均不改变，则混合气体密度保持不变不能说明平衡，故??错误；
??、????2消耗时反应为正向，??2消耗时反应为逆向，结合速率与计量系数成正比可知????2和??2的消耗速率之比为6:7可以说明平衡，故??正确； ??、混合气体中浓度不在改变才可说明平衡，故??错误；
??、该反应气体计量系数改变，则混合气体压强保持不变可以说明平衡，故??正确； 故答案为：????；
??、根据图示??1??反应达平衡所需时间较短，反应速率较快，则??1>??2，故??正确； ??、根据图示可知，该反应为放热反应，且△??<0，△??＝△??????△??，△??<0：反应自发进行，该反应为低温自发进行，故??错误；
??、10min时，??2??下，达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等，故??正确； ??、增大????的浓度，????的转化率减小，故??错误； 故答案为：????；
??2??温度下，0?10min内????的转化率为80%，△??(????)＝△??(????)＝2??????×80%＝1.6??????，??(????)=
△??△??
??(??2)×??2(????2)△??
△??
=??×△??=2??×10min=0.08??????/(???min)；??1??温度下，平衡时????
△??1.6??????
的转化率为50%，则：
2????(??)+2????(??)＝??2(??)+2????2(??)?（单位：??????/??） 起始量：1?1?0?0
转化量：0.5?0.5?0.25?0.5 平衡量：0.5?0.5?0.25?0.5
22?1
平衡常数??=??2(????)×??， 2(????)=(0.5)2×(0.5)2=1(??????/??)
??(??)×??2(????)0.25×(0.5)2
故答案为：0.08；1；
??1??温度下，向平衡后的容器内再加入2?????????2和2???????????，则此时????=(0.5)2×(1.5)2=
1.25×(0.5)2
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0.56
化学?选修3：物质结构与性质（15分）
纳米磷化钴常用于制作特种钴玻璃，制备磷化钴的常用流程如图：
（1）基态??原子的电子排布式为________。??在元素周期表中位于________区。
（2）
中碳原子的杂化类型是________??、??、??三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为________。
2???（3）????3中的价层电子对数为________，其空间构型为________。
（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为???????．设????为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为________????????3（列出计算式即可）。 【答案】
1??22??22??63??23??3,??
????2,??>??>??,??>??>?? 3,平面三角形
90×4
????×(√2??×10?10)3【考点】
判断简单分子或离子的构型 晶胞的计算
原子核外电子排布
原子轨道杂化方式及杂化类型判断 元素电离能、电负性的含义及应用 【解析】
（1）??为15号元素，属于第三周期第Ⅴ??族；
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2024年河南省天一大联考高考化学一模试卷
