实验编号
0.040 0.050 2 0.120 0.025 3
(1)计算并写出反应的速率方程； 650K的速率常数；(2)求
13－－3－3－
s)(mol?dm?) (mol?dm ) ( mol?dm
0.040 0.025 1
33 时的反应速率；时，求 =0.10mol?dm， 650K =0.16mol?dm(3)当3
－－
11－－
，求反应的活化
能。?mol?(4)若800K时的速率常数为23.0dms
3，?molAA+B=D，对反应物、B来说都是一级反应，反应的活化能E=163kJ 气体反应a
1－
3
22
1－－1
和?mol?s，反应开始时由等量 dm温度为380K时的反应速率常数k=
22SO4℃，讨论下列反应动力学：SO+I+2I。在→284212的Lmol?溶液，5mL、0.2%的淀
－－
－
A ，求温度在400K时的反应初速率。)B(n=n组成的气体混合物总压力为101.325kPaBA
4
－－－
粉溶液与10mL、1×1025mL混合、摩尔数为n的KI12摩尔t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子SO硫代硫酸钠溶液。在时间82 。n的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt数为n的溶液25mL。由实验中n和221可，以致是足够得短间并原是极快的，且认为测出的时盐硫碘被代硫酸还
来表示反应的初始速率。用
－
值是与在时(I)(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候2 。
－
－－
(见下表)t=0间时一样，并且[SO的变化不大]82n n 21Δt(s) 实验号码 2 混合前混合前S I的摩尔数O的摩尔数8221 0.2 0.2 1 0.1 42 2 0.2 0.05 3 0.2 81 0.2 4 0.1 42 0.2 79 5 0.05
(2)写出速率表达式。 精品文档． 精品文档 个实验数据计算出速率常数值并求出其平均值。(3)根据上面k5 (4)在不同温度下重新做第号实验：4 ) ℃(温度 t(s) Δ 3 189 13 88 24 42 37 21
E。值，画出k 图并估算出活化能试算出不同速率常数a
5(g) O→CH(g)+ OH(l) 已知 CH243
-50 (kJ?mol) -166
1－
1－
-74.8
( kJ?mol ) -238
在25℃，1atm下反应能否自发进行？(1)
(2)该反应的是正还是负？其数有多大？ΔS 在多少温度以上，反应才能自发进行？(3) 有何缺点？(4)用此反应生产CH4
6 已知下列两个反应
(g) CO(g) (A) C(s)+ O2
(g)
(g) (B) C(s)+ O CO22
(g) C(s)+ CO(C) 的lgK：(1)计算反应 2CO(g)23
(C)的标准焓与标准熵(2)求反应
3
，问达到什么温度方可使等与过量的固体1molCOC(3)在一个22.4 dm真空容器中，引入2) (提
示：建立温度的方程，用图解法求解混合物达到平衡。与CO摩尔的CO2
精品文档． 精品文档
7
，(s)
CuBr(s)+ T Br=450K(g)在平衡时，Brp的压力 为：在设反应：CuBr1222据学数标准热力。试计算这个反应的p=0.6798kPa，在Tp=550K时，=67.98kPa212
)。 ， (
， ，固体，试计算平衡状态各物0.2molCuBr550K时，向一个2.24L的真空容器中引入在2 消失？质的量。当容器体积为多大时CuBr2
8
，2AgO(s)
4Ag(s)+O(g)氧化银遇热分解22
1－－1
(1)kJ?mol。求：AgO(s)的 =－ =－30.6kJ?mol， 11.2 已知在298K时，2
AgO－Ag 的热分解温度是多少？( =？22100kPa) 在分解温度时的氧O(2) Ag体系的在298K时，分压等于
9分别列在相应物和 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的
质的下面
S(g)
Cu(s) + H(g) CuS(s) + H 22
20.5 － ) ( kJ?mol－53.14
1－
1－－1
?K205.9 33 (J?mol) 66.53 130.5
反应在室温能否自发由左向右进行？(1) ℃自发进行的方向是怎样的？(2)反应在600 反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？(3) (4)求600℃时的K=？p
10生发在(g)。反应 2NO2NO(g)+O中恒容器发生下列反应；(g)
在 在1000K，22
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