《化学反应原理》教学设计
第1节化学反应的热效应 第2课时焓变热化学方程式
教学目标 1．知识与技能：
通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。 2．过程与方法：
通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。 3．情感态度与价值观：
养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。 教学重点：热化学方程式的书写 教学难点：热化学方程式的正确书写 【复习提问】 1．什么是反应热？
2．什么是中和热？如何测定中和热？
【引入新课】化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。能量正如质量一样，也是物质固有的性质。物质具有的这个能量可以用一个物理量来描述，为此，科学家们定义了一个称之为“焓”的物理量，下面我们来看看这个物理量。 【板书】一．化学反应的焓变
【阅读预习】1．焓和焓变分别是用来描述什么的物理量？ 2．反应焓变与反应热有什么关系？在什么条件下，该关系成立？ 【板书】1．焓（H）：用来描述物质所具有的能量的物理量。 注意：①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似
【板书】2．焓变（ΔH）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。是用来描述反应热的物理量。 （1）单位：J?mol
－1
或kJ?mol1
－
（2）表达式：ΔH＝H（反应产物)－H（反应物）
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【学生分析】从能量角度分析焓变与吸热反应．放热反应的关系：
吸热反应：ΔH>0，即产物的焓（产物具有的总能量）大于反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需吸收能量。
放热反应：ΔH<0，即产物的焓（产物具有的总能量）小于反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需释放能量。 【板书】
ΔH>0 或“＋”反应放热 （3）ΔH
ΔH<0 或“－”反应吸热
（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热等于焓变，表示为：Qp＝ΔH（Qp为等压反应热）
【投影】我们可以借助于反应焓变示意图来理解反应焓变与反应热之间的关系。
化学反应中的焓变示意图 ΔH＝E(反应产物）－E(反应物)
【过渡】我们以前讲的化学反应方程式仅表示物质的变化，没有将反应过程中的能量表示出来。如果既要将物质变化表示出来，也要将能量变化表示出来的话我们就要借助于热化学方程式了。
【板书】二.热化学方程式
1．定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
2．含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 11－
【举例】H2(g)＋O2(g)====H2O(l) ΔH (298K)＝－285.8kJ?mol1的意义：1molH2和molO2
22反应生成1mol液态H2O时放出285.8kJ的热量。
【交流与讨论】观察上述热化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？ 【学生】回答。
【交流与讨论】1．ΔH的单位中mol
－1
的含义是什么？
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《化学反应原理》教学设计 2．观察下面三个热化学方程式：
1－
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH (298K)＝－241.8kJ?mol1
21－
②H2(g)＋O2(g)====H2O(l) ΔH (298K)＝－285.8kJ?mol1
2
－
③2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH (298K)＝－571.6kJ?mol1
试回答：为什么①中的ΔH的值要比②中的ΔH值要大？ ③中的ΔH的值为什么是②中的ΔH值的2倍？
3．298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.38kJ?mol1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。 【板书】3．热化学方程式的书写要点 【投影】热化学方程式的书写要点：
①注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不标反应条件，也不用↑和↓。
②注意反应热ΔH与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在298K，101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 ③ΔH的单位J?mol
－1
－
或kJ?mol1。
－
④注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数．也可以是分数。
⑤ΔH的的值与方程式中的物质前的系数成正比，若反应逆向进行，△H的数值改变符号，但绝对值不变。
⑥ΔH的值指的是反应物完成转化为产物所放出的热量。 【练习】1．比较下列各组热化学方程式中ΔH1与ΔH2的大小。
（1）2H2(g) ＋ O2(g) ===2H2O (g)ΔH12H2(g) ＋ O2(g) ===2H2O (l) ΔH2 （2）S(g) ＋ O2(g) ===SO2 (g)ΔH1S(s)＋O2(g) ===SO2(g) ΔH2 11
（3）H2(g) ＋ Cl2(g) ===2HCl (g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g) ===HCl(g)ΔH2
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（4）C(s) ＋O2(g) ===CO (g)ΔH1C(s)＋O2(g) ===CO2 (g) ΔH2
2[答案]（1）ΔH1＞ΔH2（2）ΔH1＜ΔH2（3）ΔH1＜ΔH2（4）ΔH1＞ΔH2
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2．在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－484kJ?mol
－1
－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ?mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ?molD．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝242kJ?mol[答案]B
－1
－1
3．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：。
[答案]B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3（s）＋3H2O（l）ΔH＝－2165 kJ·mol—1 【小结】小结本节课的内容。 【作业】P9 1 P10 2 板书设计一．化学反应的焓变
1．焓（H）：用来描述物质所具有的能量的物理量。
2．焓变（ΔH）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。是用来描述反应热的物理量。 （1）单位：J?mol
－1
或kJ?mol1
－
（2）表达式：ΔH＝H（反应产物) －H（反应物） ΔH>0 或“＋”反应放热 （3）ΔH
ΔH<0 或“－”反应吸热
（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热等于焓变，表示为：Qp＝ΔH（Qp为等压反应热） 二．热化学方程式
1．定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
2．含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 3．热化学方程式的书写要点
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高二化学反应原理教学设计2：1.1.2 焓变 热化学方程式 教案
