化学键 化学反应与能量专项训练
题组1 化学键与化合物类型 1．下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中不一定都含有金属元素
2．下列选项中的原子在形成分子时，一定以共价键结合的是( ) A．两种非金属元素的原子之间 B．活泼金属与活泼非金属的原子之间 C．同周期元素的原子之间 D．同主族元素的原子之间 题组2 化学反应中能量的变化 3．下列反应属于吸热反应的是( ) A．铝与CuCl2溶液反应 C．NaOH与NH4Cl的反应
B．NaOH和HCl反应 D．甲烷燃烧
4．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( ) A．920 kJ C．436 kJ
题组3 化学反应速率与化学平衡
5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2(g)＋3H2(g)内N2的浓度由5 mol·L降至 4 mol·L，下列说法正确的是( ) A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L·s B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
6．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)
－1
－1
－1
－1
B．557 kJ D．188 kJ
2NH3(g)。在10 s
nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应
1
－1
速率为0.01 mol·Lˉ·min，则上述反应中Z气体的化学计量数n是( ) A．4 B．3 C．2 D．1
1
题组4 气体物质的制取
7．利用如图装置制备并收集气体，下列实验可行的是( )
①浓氨水和生石灰制取NH3 ②大理石和稀盐酸制取CO2 ③过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2 ④稀硝酸和铜片制取NO ⑤浓盐酸和二氧化锰制取Cl2 ⑥锌粒和稀硫酸制取H2
A．②③ C．②③⑤⑥
B．①⑥ D．①④⑥
8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( )
题组5 化学能转化为电能
9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢
10．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上两极变化是( )
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①③ C．②③
B．①④ D．②④
题组6 化学反应速率与化学反应限度的综合应用
11．为比较Fe和Cu对H2O2分解的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图Ⅰ、图Ⅱ所示的实验。
2
3＋
2＋
(1)图Ⅰ可通过观察_________________________________________________________， 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________________________________________________________________________， 你认为还可以作何改进：________________________________________________________。
(2)图Ⅱ可用于定量比较反应的快慢，检查图Ⅱ装置气密性的方法是_____________________。 利用图Ⅱ做实验时需测量的数据是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式可表示为__________________________________________。
(2)反应起始至t1 min(设t1＝5)，Y的平均反应速率是___________________________。 (3)在t1 min时，该反应达到了________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母)。
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2∶3 C．混合气体的密度不变
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
E．X、Y、Z物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 F．混合气体的总压强不再发生改变 题组7 原电池及能量转化综合应用
3
13．反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如右图所示： (1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。 a．改铁片为铁粉
b．改稀硫酸为98%的浓硫酸 c．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上发生的现象为___________________，该极上发生的电极反应式为____________，外电路中电子由________(填“正”或“负”，下同)极向________极移动。 14．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个检流计。
①锌片做________(填“正”或“负”)极，锌片上发生的电极反应：______________； 银片上发生的电极反应：________________________________________________。 ②若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算，产生氢气的体积(标准状况)________，转移电子的数目为________。 (2)现有如下印刷电路板实验的反应： 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。 若设计成原电池，写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极材料：________，电极反应式：______________________________________________。 正极材料：________，电极反应式：______________________________________。 电解质溶液为________________________________________________________。 (3)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。 ①画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液。 ②写出电极反应式：
负极：________________________________________________________________________； 正极：________________________________________________________________________。 题组8 气体制备综合应用
15．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
4
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 16．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题(已知Cl2易溶于CCl4，HCl难溶于CCl4)：
(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为_______________________________________。
(3)装置③中CCl4的作用是______________________________________________________。 (4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________之间(填装置序号)。瓶中可以放入________________________________________________________________________。 (5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成________________，如果观察到_________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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高中化学第二章化学键化学反应与能量专项训练鲁科必修
