第2课时 杂化轨道理论简介
1.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( ) A.并不是所有的原子轨道都参与杂化 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键 D.杂化轨道数与杂化前后轨道数不相同 2.下列描述正确的是 ( ) A.CS2为V形分子
-3
B.SiF4与SO23的中心原子均为sp杂化
C.C2H2中σ键与π键的数目比为1∶1
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
3.下列分子中画横线的原子采取的杂化方式为sp杂化的是 ( ) A.CH4
B.C2H4
C.C2H2 D.NH3
4.氨分子的空间结构是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( ) A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 B.NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道,CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 D.氨分子是4原子化合物,甲烷为5原子化合物
5.如图L2-2-1所示,在乙烯分子中有5个σ键和一个π键,它们分别是 ( )
图L2-2-1
A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键
C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 D.C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
6.在中,中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是 ( )
A.sp2、sp2 C.sp2、sp3
B.sp3、sp3 D.sp、sp3
7.下列有关二氯化锡(SnCl2)分子的说法正确的是 ( ) A.有一个σ键、一个π键 B.是直线形分子
C.中心原子Sn是sp2杂化 D.键角等于120°
8.下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体且分子或离子空间的结构为V形的是
( )
B.NH3
C.NF3
-D.SO24
A.OF2
9.下列描述中正确的是 ( ) A.CO2的空间结构为V形 B.ClO-3的空间结构为平面三角形
C.SF6中每个原子均满足最外层为8电子稳定结构
-3D.SiF4和SO23的中心原子均为sp杂化
10.下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是
选项 A B C D
粒子 SO3 SO2
-CO23
( ) 杂化方式
空间结构 平面三角形
V形 三角锥形 直线形
S原子采取sp杂化 S原子采取sp3杂化 C原子采取sp2杂化 C原子采取sp杂化
C2H2
11.氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子空间结构为平面三角形,则其阳离子的空间结构和阳离子中氮的杂化方式为 A.平面三角形 sp2杂化 B.V形 sp2杂化 C.三角锥形 sp3杂化 D.直线形 sp杂化 12.下列描述中正确的是
( )
( )
A.ClO-2的空间结构为平面三角形
-3B.CF4和SO23的中心原子均为sp杂化
C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大 D.C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键
13.判断下列各组分子中的所有原子处于同一平面,或者在一条直线上的是( ) A.C2H2、HClO、C2H6 B.CO2、N2O、HC≡C—NH2 C.C6H5CH3、C3H4、CH4 D.C6H6、C2H4、HCN
14.甲醛分子的结构式为A.甲醛分子中有4个σ键
,下列描述正确的是 ( )
B.甲醛分子中的C原子为sp3杂化 C.甲醛分子中的O原子为sp杂化
D.甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面
15.下列分子中,各分子或离子的空间结构、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是
分子
选项 空间结构 杂化方式
或离子
孤电子对数
( )
A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C
H2O
V形
sp2杂化 O含有两对孤电子对
-3
D CO23 三角锥形 sp杂化 C含有一对孤电子对
16.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是
( )
中心原子价层电子对互 选项 分子或离子 分子或离子的空间结构
杂化方式 斥模型名称 A B C
SO2 HCHO NF3
sp sp2 sp2
直线形 平面三角形 四面体形
直线形 三角锥形 平面三角形
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修2 第2章第2节分子的空间结构第2课时作业(4)
