第二章 化学物质及其变化 章节测试题
可能用的相对原子质量:N:14 H:1 Cl:35.5
一、选择题(本题包括17个小题，每小题4分，共68分。每小题有1个或2个选项符合题意,全对得寸4分,半对得2分,只要有不符合题意的选项即为0分)
1．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。 A? 化学变化、物理变化 B? 氧化还原反应、复分解反应 C? 氧化还原反应、化合反应 D? 中和反应、复分解反应 2．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( ) A.丁达尔效应 B.布朗运动 C．渗析 D.电泳现象 3．下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①⑤
4．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，Si显+4价，则A、B对应的化合价依次为（ ）。 A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3 5．下列叙述中，正确的是( )
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
2－6．不能用离子方程式Ba2＋＋SO4===BaSO4↓表示的化学反应有( )
A. BaCl2溶液与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应 C. Ba(NO3)2溶液与NaHSO4溶液反应 D. Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应
7．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是( )
－－2－2－A．K＋、SO3、S2－、SO4 B．Na＋、Cu2＋、SO24、Cl －－C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D． Ca2＋、K＋、CO23、NO3
8．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝
酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( ) A.酸性 B.碱性 C．氧化性 D.还原性
9．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( ) A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
＋B．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO24＋H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O
＋
＋
－2－D．小苏打溶液与NaOH反应：HCO－3＋OH===H2O＋CO3
11．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
12．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( ) A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－ C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2 13下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．CO2→HCO3－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O 14．下列反应完成后没有沉淀的是( )
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀H2SO4 B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液反应后加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO3 15．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( ) A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO→Cu
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
人教版高中化学必修1-第二章章末复习：《化学物质及其变化》章末测试4
