2018浙教版八级下册科学复习提纲教学文稿

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区分 使用 联系 ①只讲种类，不讲个数 ②组成物质（单质和化合物） 描述物质的宏观组成 ①既讲种类，又讲个数 ②构成分子，也直接构成物质 描述物质的微观结构（构成） 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定

二、离子符号的表示：

⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。

如Na+ Cl Mg2+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、

⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子

－

如：铵根离子 NH4

＋

碳酸根离子 CO32

－

、SO42、NO3—、OH

—

—

注意：右上角 数前符后 1必须省略

三、化学符号及含义

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略

Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子（只有微观含义） 2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子

3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价） ①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO4 2- ２个硫酸根离子

④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子 4.元素的化合价：标在元素符号的正上方

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价 注意：正上方 符前数后 1必须不省略 5. 化学符号周围的数字的意义 （1）、化学符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。 （2）、化学符号右下角：表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数。如H2、SO42-。 （3）、化学符号右上角：表示一个××离子带×个单位的×电荷。 （4）、化学符号正上方：表示化合物中某元素的化合价。 （5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。 （6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。 记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。

说出微粒周围数字的“2”的含义

２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位的正电荷

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２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子

＋２

CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 6.化学式的意义：以CO2为例:

（1）表示某种物质（二氧化碳气体）

（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成） （4））表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）

（5）表示该物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）

（7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1：1） （8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是27.27%） 四、根据化学式的计算

1.相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数×相对原子质量的总和 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy

mＡ：mＢ＝（Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量） ：（Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量） 3.某元素的质量分数＝某元素原子个数?相对原子质量×100%或＝某元素的质量×100% 化合物的相对分子质量物质的总质量

4.混合物中某物质的质量分数＝纯物质的质量×100%＝混合物的总质量实际测得某元素的质量分数×100% 根据化学式求得该元素的质量分数（纯度、百分含量） 5.某元素的质量＝某物质的质量×该元素的质量分数； 某物质的质量=某元素的质量/该元素的质量分数；

第三章 空气与生命

【知识梳理1】 一、空气

1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，约为：氮气７８％，氧气２１％，其他气体１％（二氧化碳０。０３％）。 2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（4 P＋5 O2 2 P2O5） 二、氧气的性质

物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。

液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的

化学性质：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。2、供给呼吸。3、氧气能够助燃。

反应方程式 实验现象

硫在氧气中燃烧 S＋O2 SO2 发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成 带火星的木条放在氧气中 C＋O2 CO2 木条复燃

红磷在氧气中燃烧 4 P＋5 O2 2 P2O5 产生大量白烟，生成白色粉末 铝箔在氧气中燃烧 4 Al＋3 O2 2 Al2O3 剧烈燃烧，产生白色固体

细铁丝在氧气中燃烧 3 Fｅ＋2 O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 铁生锈 4 Fｅ＋3 O2 2 Fe2O3（氧化铁：红棕色）缓慢氧化 三、反应类型

（１） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，

可用C=A+B+……来表示

（２） 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应， 精品文档

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可用A+B+……=C来表示

（３） 氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。

塑料.橡胶的老化

缓慢氧化 金属锈蚀

氧化反应 自 食物的腐坏 燃 呼吸作用 剧烈氧化 燃烧 爆炸

点燃 点燃

例如 [1]2H2+O2=====2H2O, [2]CH4+2O2=====CO2+2H2O, [3] CaO+H2O====Ca(OH)2

反应［１］［２］是氧化反应，［１］［３］是化合反应。

因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。

四、氧气的制备

（１） 工业上采用分离空气法制取氧气（物理变化，根据氮气与氧气沸点不同）

（２） 利用分解反应制取氧气的方法：

2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 加热分解高锰酸钾 2KClO3 MnO 2 2KCl＋3O2↑ 分解氯酸钾制取氧气 MnO2

H2O2=======H2O↑+O2↑ 分解过氧化氢 2H2O 通电 O2↑＋2H2↑ 电解水

五、加热高锰酸钾制氧气

（1）实验步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)

查----检查装置的气密性 装----装药品

定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热) 收----收集气体

离----把导气管从水槽中取出 熄----熄灭酒精灯

（2）注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽

（3）排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。 六、灭火和火灾自救

（1） 温度达到着火点以上

可燃物燃烧条件

（2） 跟氧气充分接触

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温度达到着火点以下

灭火方法 移出可燃物

跟氧气隔绝

七、化学反应与质量守恒

1、 化合反应和分解反应

（1）化合反应：A+B C （多变一） （2）分解反应：A B+C（一变多） 2、 质量守恒定律

（1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总

和，这个定律叫质量守恒定律。

（2） 质量守恒定律的解释 原子种类没有变化

反应前后

原子数目没有增减

（3）化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目

④物质总质量

3、 化学方程式。

（3） 定义：用化学式来表示化学反应的式子 （4） 化学方程式的书写原则：

一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 （5） 书写化学方程式的方法和步骤。 （6） 化学方程式表示的意义

①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件

③表示反应物、生成物间原子、分子个数 ④表示反应物、生成物间的质量比

八、根据化学方程式的计算

（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。 （2）计算步骤： 设未知量 写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量 列出比例式求解 写出简明答案 九、二氧化碳

1、物理性质：二氧化碳通常是一种无色无味，密度比空气大、微溶于水的气体

（固态二氧化碳称为干冰，可制制冷剂，用于人工降雨。）

2、化学性质：a二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，

b二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸使溶液变红

（CO2+H2O===H2CO3）

c加热后溶液又变紫色是因为碳酸不稳定，受热易分解

（H2CO3===H2O+CO2 ）

３、实验室制法：一般用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳

CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2

4、检验方法：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。

CO2+Ca(OH)2=======CaCO3 +H2O 【知识梳理2】 一、生物的呼吸

1、人体呼吸系统的结构和气体交换。

（7） 呼吸系统的组成。（主要由呼吸道和肺两大部分组成）

鼻腔 鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌

黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞 精品文档

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呼吸道 咽：空气和食物的共同通道 喉：会厌软骨和声带

气管、支气管

肺泡管（有很多肺泡）

肺

肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维

（2）呼吸运动

吸气：肋间外肌、膈肌收缩 肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降） 胸腔容积扩

大 肺扩张，导致肺内气压减小 外界气体进入肺泡

呼气：肋间外肌、膈肌舒张 肋骨下降，膈肌顶部回升 胸腔容积缩小 肺

借弹性缩回，导致肺内气压增大 肺内气体排出肺泡 （3） 肺泡内气压变化 吸气时，肺泡内气压小于外界大气压

呼气时，肺泡内气压大于外界大气压

呼吸运动的机理

吸气 呼气 膈肌 收缩 舒张 横膈 变的扁平 恢复拱型 肋间外肌 肋间内肌 收缩 舒张 舒张 收缩 肋骨 向上向外移 向下向内移 胸腔体积 增大 减小 胸腔内压 减小 增大 气流 进入肺部 离开肺部

2、动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。

3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。 ★呼吸作用：是一个缓慢氧化过程，动植物和各种微生物都能进行呼吸。生物体通过呼作用，吸进氧气使体内的有机物转化分解为二氧化碳和水，释放出能量。

酶 葡萄糖＋氧气 二氧化碳＋水＋能量 二、光合作用

1、光合作用的过程

光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。

光合作用的反应过程可表示为： 二氧化碳 + 水 有机物（淀粉）+氧气

光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。

光合作用的意义：①光合作用为一切生物提供食物 ②光合作用为一切生物

提供能量 ③ 光合作用为一切生物提供氧气

★光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：

光合作用 呼吸作用

①在植物的叶绿体内进行 植物活细胞都能进行 ②在光照下才能进行 有无光都能进行 ③吸收二氧化碳，放出氧气 吸收氧气，放出二氧化碳

④制造有机物，贮藏能量 分解有机物，释放能量

★光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。 三、自然界中碳和氧的循环 1、 自然界中的氧循环

（1） 自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。 （2） 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。 精品文档