COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）化学方程式模拟试题
COBP·中国化学奥林匹克竞赛初赛化学方程式试题
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1-1 糖酵解过程中，葡萄糖被氧化成丙酮酸，NAD+被还原，写出该过程的主要离子方程式，辅酶I的各形态可用缩写表示。已知人体的pH ≈ 7.4。pKa1(H2CO3) = 6.38，pKa2(H3PO4) = 7.20。
1-2 NADH在呼吸过程中，通过一系列电子传递体系被氧气氧化，写出该过程的主要离子方程式。
2-1 将Hg2(NO3)2(aq)注入新制的KHCO3(aq)中，立即生成沉淀。将沉淀溶于HF(aq)中，蒸干得到晶体。其与Cl2反应后得两产物。其一溶于水剧烈水解。另一可溶于水，但溶液电导率极低。
2-2 新制备的CoCO3与过量硫混合加热至红热，产生若干可使澄清石灰水先浑浊后澄清的气体，并生成一种含硫52.01％的黑色固体。 2-3 向TlNO3的碱性(KOH)溶液中通入氯气，得到一种含水量不定的棕黑色沉淀。(沉淀可不写出结晶水数目)
2-4 氨基磺酸可看做强Lewis酸SO3与强Lewis碱NH3的加合物。制备用量较小时可用NH3与SO3直接反应。用量较大时则用尿素与发烟硫酸反应。(各物种以其主要存在形式表示) 3-1 二氟化银在碱性条件下的氧化性比酸性条件下的大，原因是其可以生成难溶物Ag2O从而升高了电极电势，据此给出二氟化银与水反应和硫酸存在下与水反应的两个反应方程式。
3-2 质谱、红外光谱和电子自旋共振证明了O2F2可以解离为两种自由基，而后其中的一种自由基可以发生二聚生成一种含有F和O的物质，给出这两个反应方程式。
3-3 在酸性缓冲溶液中，三氧化二砷和碘单质进行反应，产物以氧化物的形式表示，给出反应方程式。
3-4 在氧气中加热氧化钠，三氧化二铋的混合物，得到一种不溶于水的物质，该物质常常用于钢铁中锰含量的比色法定量分析，给出反应方程式。 4-1 硝酸铅与甘油在碱性条件下1:1反应得到甘油铅。
4-2 乙酸铅和碘的反应与碘的用量有很大的关系，在碘少量的时候，二者1：1进行反应，生成乙酸甲酯和两外两种化合物，在碘过量的时候，二者按照1：2进行反应，生成三种化合物，其中有一种有机物，含有碘。
4-3 乙酸铅与碘在水溶液中加热进行反应，生成了含有+5价I的含铅物质。
4-4 二氧化硫与加热的氧化铅进行反应，有两种含硫物质生成，同时，亦有少量的S、SO3和体系中已有的一种物质一起生成，写出主反应和副反应的反应方程式 4-5 经过硝酸酸化后的硝酸铅与偏高碘酸钠反应生成Pb3H4(IO6)2。
4-6 二氧化铅和硫代硫酸钠反应，有连二硫酸钠，氧化钠，氧化铅和另一物质生成。 4-7 Ag+与S2O32-可以生成[Ag2(S2O3)3]4-络合物，但是如果有少量的酸存在，则该络合物分解，除水外，一共有四种产物，产物中的S有4种价态，且不含硫代硫酸根，其中有一种气体
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4-8 将溴加到亚硒酸银的悬浊液中
4-9 叠氮二硫代碳酸银(AgSCSN3)混悬于氯仿中，与碘相互作用。
4-10 将过氧化氢加入到有氢氧化钾的氯化银悬浊液中，有金属银生成。 4-11 连二次硝酸银与无机酸（以硝酸为例）作用后立即分解；生成的产物按照两种途径进行分解，一种途径是生成2种价态不同的N的物质，一种是生成价态相同的N的物质。 4-12 硝酸银的稀溶液用过量的次磷酸处理，生成AgH，磷酸和两种气体，且硝酸银与次磷酸按照2：1进行反应
4-13 铬酸汞热分解得到氧气和汞 5-1 碘仿和氧气在日光下反应得到碘 5-2 四硝基甲烷在加热时发生爆炸 5-3 草酸钠热分解得到四种产物，这四种产物均含碳元素，其中两种为气体，一种是碳单质，7mol的草酸钠可以得到2mol的碳单质
5-4 碘酸钾和二氧化硫在水存在的条件下按2：5进行反应，最后溶液呈强酸性
5-5 硫酸氧酞与硫代硫酸钠在有水的条件下反应，生成TiO(OH)2和三种含有S的物质，且这三种物质为1：1：1
5-6 氯金酸与碳酸钾，饱和的乙醚磷溶液反应，可以得到金单质和二氧化碳 6-1 在分析化学中，利用I2溶液滴定来测量N2O22-的浓度，其按照1：3的计量比进行反映，写出该反应的反应方程式
6-2 HNO2与N2H5+反应可以生成二元化合物A和水，水合质子，而A又可以和体系中过量的HNO2进行反应生成水和另外两种气体，写出这两个反应方程式
6-3 在Ca3(PO4)2与C共存的体系中加热进行反应，投入与不投入二氧化硅和得到不同的产物，前者生成一种高对称性的单质，而后者仅能生成2种二元化合物，其中一种为气体
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COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 31-方程式
