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第二课时 元素周期律
利用【新知导学·夯基础】,帮助学生进行知识梳理,形成知识体系;通过“练一练”,解决学生存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。
以主族元素原子半径周期性变化图为依据,通过问题讨论总结比较粒子半径的方法,进而比较原子半径规律,和各类具有特定结构的离子半径规律。利用例题和变式训练巩固基础知识。
通过元素第一电离能的周期性示意图,总结归纳第一电离能规律和特例。结合问题思考电离能的用途。利用例题和变式训练巩固基础知识。
结合电负性比例图及思考题,归纳总结电负性规律,以及利用电负性判断化学键类型等。结合例题和变式训练巩固基础知识。
教学建议
参考资料
稀有气体的性质及用途
稀有气体的化学性质是由它的原子结构所决定的。
除氦以外,稀有气体原子的价电子层都是由充满的ns和np轨道组成的,它们都具有稳定的8电子构型。稀有气体的电子亲和能都接近于零,与其他元素相比较,它们都有很高的电离能。因此,稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼,不仅很难与其他元素化合,而且自身也是以单原子分子的形式存在,原子之间仅存在着微弱的范德华力(主要是色散力)。
稀有气体的熔、沸点都很低,氦的沸点是所有单质中最低的。它们的蒸发热和在水中的溶解度都很小,这些性质随着原子序数的增加而逐渐升高。
稀有气体的原子半径都很大,在族中自上而下递增。应该注意的是,这些半径都是未成键的半径,应该仅把它们与其他元素的范德华半径进行对比,不能与共价或成键半径进行对比。
氦是所有气体中最难液化的,温度在2.2 K以上的液氦是一种正常液态,具有一般液体的通性。温度在2. 2 K以下的液氦则是一种超流体,具有许多反常的性质。例如具有超导性、低黏滞性等。它的黏度变为氢气黏度的百分之一,并且这种液氦能沿着容器的内壁向上流动,再沿着容器的外壁往下慢慢流下来。这种现象对于研究和验证量子理论很有意义。
稀有气体广泛应用到光学、冶金和医学等领域中。例如:氦氖激光器、氩离子激光器等在国防和科研上有着广泛的用途。氖在放电管内放射出美丽的红光,加入一些汞蒸气后又发射出蓝光,所以,氖被广泛用来制造霓虹灯。氙在电场的激发下能放出强烈的白光,高压长弧氙灯经常用于电影摄影、舞台照明等。在冶金工业中,氩和氦的最大用途是为熔焊不锈钢等提供惰性气氛。氪、氙和氡还能用于医疗上,氙灯能放出紫外线,氪、氙的同位素还被用来测量脑血流量等。氦还被用来代替氢充填气象气球和飞船,由于它不燃烧,比氢安全得多。由于氦的沸点低,还被用于超低温技术。
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