已知点，若直线过点与线段有公共点，则直线的斜率的取值范围是
精选-高中化学 专题综合测评2 化学反应速率与化学平衡
苏教版选修4
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分) 1．下列叙述中，不正确的是( ) A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．升高温度，吸热反应的平衡常数增大 D．增大压强，平衡常数增大
D [特定反应的化学平衡常数仅与温度有关，催化剂、压强、浓度都不能使化学平衡常数改变。升温化学平衡向吸热反应的方向移动，吸热反应的平衡常数增大。]
2．下列对化学反应方向的叙述，正确的是( )
A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行
C．非自发反应在任何情况下都不会发生
D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
A [碳酸钙的分解是在室温下不能自发进行的反应，但在高温下能自发进行，A项正确，C项错误；有些放热的熵减少反应能自发进行，B项错误；放热反应如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在高温下不能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，D项错误。]
利用学生已有的生活经验，顺利地完成本课题的实验，本节课学生表现非常活跃
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3．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( ) A．ΔH>0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0
B．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0
D [ΔH<0，ΔS>0，一定能自发进行，ΔH>0，ΔS<0，一定不能自发进行，ΔH、ΔS同时大于0或同时小于0可能自发进行，取决于温度的高低。]
4．500 mL 1 mol/L的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )
A．升高温度
B．将500 mL 1 mol/L的盐酸改为1 000 mL 1 mol/L的盐酸 C．用1 mol/L的硫酸溶液代替1 mol/L的盐酸 D．用锌粉代替锌粒
B [升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。]
5．在四种不同条件下测得反应：2SO2＋O22SO3的反应速率如下表所示：
反应速率 [mol/(L·min)] (1) (2) (3) (4) v(SO2) 0.4 v(O2) 0.25 v(SO3) 0.5 v(O2) 0.3 其中反应速率最快的是( ) A．(1) C．(3)
B．(2) D．(4)
D [依据速率之比等于化学计量数之比，则各物质的化学反应速率表示为：
(1) (2)
(3) (4) 利用学生已有的生活经验，顺利地完成本课题的实验，本节课学生表现非常活跃2 / 15
已知点，若直线过点与线段有公共点，则直线的斜率的取值范围是
反应速率 [mol/(L·min)] 反应速率 化学计量数v(SO2) 0.4 0.2 v(O2) 0.25 0.25 v(SO3) 0.5 0.25 v(O2) 0.3 0.3 反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。] 6．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )
【导学号：73702145】
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B．平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
D [可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4 mol NH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ，A错误；平衡建立的实质为v正＝v逆，即v正(NO)＝v逆(NO)，又v正(NO)＝v正(O2)，所以v正(O2)＝v逆(NO)，B错误；平衡后降低压强，平衡正向移动，由M＝，反应正向移动后，m不变，n变大，则M变小，C错误；平衡后升温，平衡逆向(吸热方向)移动，NO的含量减小，D正确。]
7．已知溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的平衡，其中Cr2O呈橙色，CrO呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是( )
A．黄色加深 C．颜色不变
B．橙色加深 D．颜色褪去
A [滴加饱和NaOH溶液时，消耗溶液中的H＋，使c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(CrO)增大，颜色黄色加深，A项正确。]
8．据报道，在300 ℃、70 MPa条件下由二氧化碳与氢气合成乙
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