化学必修1 课本问题答案（全册） （看不清就放大点） 、9
P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应当注意安全问题，可以从试剂存储、试剂取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物解决等方面考虑。例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着酒精灯添加酒精；
【思考交流2】金在自然界中普通以游离态存在。金密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗办法从沙里提取密度很大金。在用水冲洗沙时，密度小泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量很少金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中铁屑分离出来。 P5 【学与问】化学上所指杂质不一定是有害或无价值，如水中具有某些矿物质和微量元素是对人体有益。 P6 实验1-1
步 骤 现 象 （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水烧杯中，边加固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊 边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 （2）过滤： 将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏液面不能超过滤纸边沿。 若滤液浑浊，再过滤一次 斗颈流入另一种烧杯中 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同步用 水分蒸发，逐渐析出固体 玻璃棒不断搅拌溶液，待浮现较多固体时停止加热 （3）思考题 分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到固体依然是不纯食盐，由于从海水晒制粗盐中除具有不溶于水泥沙等杂质外，还具有可溶性CaCl2、MgCl2及某些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检查这些离子存在办法，可从分析它们盐在水中溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCl2溶液来检查可溶性硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，尚有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。因此，检查硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检查CaCl2，用NaOH溶液检查MgCl2。
P6实验1-2 检查SO4所用试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。 现象：若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即阐明有SO4存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明具有SO4。 P7 【思考与交流】 （1）
杂 质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 加入试剂 BaCl2 NaOH Na2CO3 化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 2-2-2-
（2）为了使杂质能除得比较干净，所加试剂普通要过量，试剂过量则又浮现原杂质被除去却也许引入新杂质问题。为此要设计加入试剂顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，普通加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3时可除去过量BaCl2，最后加HCl可除去过量Na2CO3和中和过量NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其她杂质NaCl溶液。
实 验 现 象 P8实验1-3
（1）自来水中氯离子检查 （2）蒸馏，制蒸馏水 （3）检查蒸馏水中与否含 Cl- 加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。 P9实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；（2）用力振荡目是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时， 惯用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘 米时，惯用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层油等。 5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。
6. 提 示 ： 纯 碱 主 要 成 分 是 Na2CO3，大 理 石 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反映生成CO2。 陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。 7. 在也许具有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐溶液中，加入BaCl2溶液时，生成沉淀不一定是BaSO4，也也许是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，阐明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，阐明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则阐明两种沉淀均有。
P13 【学与问】24.5 g H2SO4物质量是n(HSO)?m(H2SO4)?24M(H2SO4)24.5g?0.25mol
98g/mol1.50 mol Na2CO3质量是m(Na2CO3)?n(Na2CO3)?M(Na2CO3)?1.50mol?106g/mol?159g m n 比 P13【科学探究】1(2) H2 0.2g 0.1mol 2:1 P14 2. 表 1 22.4， 22.2
O2 1.6g 0.05mol
表2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6
【讨论】相似，不相似
P16 【学与问】1.由于烧杯内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质物质量减少，导致所配溶液中溶质浓度偏低。 2. 小。由于洒出溶液中具有溶质，因此转移到容量瓶内溶质物质量减少。 3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液需要NaCl固体5.85 g。用托盘天平称量时，托盘天平感量为0.1 g，因此不能称出5.85 g固体。
P17 【思考与交流】 1.有比较大差别。例如，浓硫酸密度比稀硫酸大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量热，而稀硫酸稀释时放出热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反映，稀硫酸能与铁反映产生氢气等。
2. 物质量相等。由于稀释前与稀释后H2SO4质量是不变，只是溶液体积增大了。
P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65~110mg/dL。属于正常范畴（提示：1mol=1000mmol）
6. 这种做法不对，会导致成果偏低。这是由于倒出某些溶液中具有溶质，成果导致容量瓶内溶质物质量减少，溶质物质量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式应用） 8. n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224：140：35：2 9. （1）0.2mol （2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10. 40 P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C
6. (1) 不对的。气体体积与气体压强和温度关于，若不指明气体压强和温度，而仅指出气体体积，则无法懂得气体物质量，也无法懂得分子数。 (2) 不对的。固态物质溶于水时，所得液体体积会发生变化。
(3) 不对的。水在原则状况时将结成冰（严格地说是处在冰、水共存状态），1mol气体在原则状况下体积是22.4L。 (4) 对的。 7. （1）5% （2）0.28mol/L 第8题（见下图） 9. 1.42 g，操作环节参照P16。
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P24【思考与交流】1、
2、如图书馆中图书分类收藏，大型商场中物品分类，网络中信息分类，化学中分散
系分类，生物中对各个物种分类，等等。意义：可以提高人们工作、学习效率，使人们更快、更便捷地达到目等。 P25【科学探究】1、2略 3、2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C+O2
CO2（碳充分燃烧） CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3↓+H2O
规律：金属单质→碱性氧化物→碱→盐；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间互相转化关系——八圈图
2021年高一化学必修1课本问题答案全册
