一、中考初中化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文。
（资料1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。 有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。 溶剂质量(g) 100 溶质质量（g） 凝固点(℃) 0 0 100 3.6 100 7.5 100 100 11.1 29.9 -2.3 -4.2 -6.3 -21 （资料2）钛（Ti）是一种银白色的金属。它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。 依据资料，回答下列问题：
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是___________。
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_______________。
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________（答出2条即可）。 （4）金属钛着火时___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。 （5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。 【答案】有机融雪剂 溶质的质量越大，溶液的凝固点越低 高强度、低密度 不能 TiCl4+2Mg【解析】
(1)有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；(2)由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；(4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：
稀有气体稀有气体高温?2MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg
高温?2MgCl2+Ti。
2．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针”
港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海
域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。
而大海深处的那“一根针”就是总长5.6公里的沉管隧道。建成这条距离海面46m的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。为什么要在46m深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30万吨，要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。将管沉入46m的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33节，每节标准沉管的内部由超过40万根近1万吨的钢筋和7万吨混凝土组成。但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。 综合分析上述材料，回答下列问题：
(1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有_____（填序号）。 A 桥 B 隧道 C 人工岛 D 机场 (2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_____材料。
(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是_____。 (4)隧道需要建设在46m深处的原因是_____。
(5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。
(6)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。请再写出一条金属铁防锈的措施_____。
【答案】ABC 合成 Cl- 往来船只的通航等级将达到30万吨，为保证巨轮自由通行需要46m深 3CO+Fe2O3【解析】 【详解】
（1）观察图片，构成港珠澳大桥的结构有桥、隧道、人工岛，故选ABC。
高温 2Fe+3CO2 制成合金（合理即可）
（2）橡胶垫属于合成材料。 （3）氯离子的符号是Cl-。
（4）隧道需要建设在46m深处的原因是往来船只的通航等级将达到30万吨，为保证巨轮自由通行需要46m深。
（5）工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，用化学方程式表示为3CO+Fe2O3
高温 2Fe+3CO2。
（6）金属铁防锈的措施有涂漆，涂油、制成合金等（合理即可）。 【点睛】
金属铁防锈的措施有刷漆，涂油、制成合金等。
3．阅读下面相关信息，根据要求回答问题：
铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。
（1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_____。 （2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_____性。 （3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的_____。
（4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_____。 （5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_____。
【答案】合金 延展 水分和氧气 还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大 4CO+Fe3O4【解析】 【分析】
铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。 【详解】
（1）生铁和钢都是铁的合金。
（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的延展性。
（3）铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
（4）还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大，所以还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈。 （5）在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
高温 3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4【点睛】
高温3Fe+4CO2。
实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成。
4．阅读下列科普短文．
南海——我们的“聚宝盆”
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。
材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。 材料3水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。 综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括_____。 （2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式_____。
（4）材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
I．操作a的名称是_____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。玻璃棒在该操作中的作用是_____。
II．写出第①、③两步反应的化学方程式：①_____,③_____。 （5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是_____。 【答案】煤 物理变化 CH4+2O2CaCO3【解析】
CO2+2H2O 过滤 漏斗 引流、压平滤纸
CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蛋白质
【分析】 【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括煤；
（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O；
（4）I 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，操作a是将溶液与氢氧化镁沉淀分离，操作a的名称是过滤；过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒在该操作中的作用是引流、压平滤纸；
II第①、③两步反应分别是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别为：①CaCO3③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质。
CaO+CO2↑；
5．阅读下列科普短文，回答下列问题。
碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。 （1）碳酸氢钠的物理性质_________ ； （2）碳酸氢钠的俗称 _________ ；
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________ ； （4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途 _________
【答案】白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水（不答全不得分） 小苏打 2NaHCO3【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据题中提供的信息可知，碳酸氢钠是白色细小晶体，无臭、无毒、可溶于水，这些都属于碳酸氢钠的物理性质； （2）碳酸氢钠的俗名是小苏打；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
Na2CO3+CO2↑+H2O 食品制作过程中的膨松剂
（4）碳酸氢钠能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸氢钠加热时生成二氧化碳，碳酸氢钠在食品工业上可作膨松剂。
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