第1章 气体的pVT关系
1.1 复习笔记
【知识框架】
【重点归纳】 一、理想气体
1理想气体及真实气体的微观特征（见表1-1-1） 表1-1-1 理想气体及真实气体的微观特征
2理想气体状态方程
pV＝（m/M）RT＝nRT或pVm＝p（V/n）＝RT 【适用范围】理想气体或低压的真实气体。 二、理想气体混合物
1道尔顿定律
（1）混合气体中某一组分B的分压力为
式中，yB为组分B的摩尔分数；p为总压力。pB也称为B的分压。
而总压力为各种气体分压力之和，即
【适用范围】所有气体混合物。 （2）对于理想气体混合物
pB＝nBRT/V（道尔顿定律）
【适用范围】理想气体或低压的真实气体。 2阿马加分体积定律
VB*＝nBRT/p
式中，VB*为气体混合物中物质B的分体积，理想气体混合物的体积具有加和性。
【适用范围】理想气体或低压的真实气体。 三、真实气体的液化 液体的饱和蒸气压
（1）气-液平衡时饱和蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。 （2）理想气体没有饱和蒸气压。 四、真实气体状态方程
1真实气体的pVm-p图及波义尔温度
不同气体pVm-p曲线随压力的变化可以分为三种类型： （1）pVm随p的增大而增大。 （2）pVm随着P增大先不变后增大。 （3）pVm随着P增大先减小后增大。
pVm-p曲线随温度的变化也可分为这三种情况。其中波义尔温度是指当压力接近0时pVm-p等温线的斜率为0时的温度。 2范德华方程
（p＋n2a/V2）（V－nb）＝nRT
式中，a，b称为范德华常数，a和b只与气体的种类有关，与温度无关。
3对应状态原理及压缩因子图
（1）对应状态原理是指不同气体两个对比参数相等则第三个对比参数也将大致相等。 （2）压缩因子Z
压缩因子是T，p的函数，衡量真实气体相对于理想气体的压缩难易程度，其中Z＞1说明真实气体比理想气体难压缩；反之则更易压缩；理想气体的压缩因子为1。
天津大学物理化学教研室《物理化学》第6版笔记和课后习题
