——离子方程式的书写及正误判断
【提分训练】
1．能正确表示下列反应离子方程式的是( D ) A．在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液：2AgCl(s)＋S2－
＋Cl－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2
＋4NH＋4＋2H2O
＋2＋D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－＋4＋6H===2Mn
Ag2S(s)
10CO2↑＋8H2O
解析：Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。
2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( B )
－2－A．HCO－3＋OH===CO3＋H2O
B．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O
2－C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO3＋H2O 2－D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO3＋3H2O
解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入
1
NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol 碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误。
3．下列离子方程式的书写不正确的是( B )
A．向TiCl4固体中加入大量水，同时加热：Ti4＋＋(x＋2)H2O
TiO2·xH2O＋4H＋
－
B．向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋HCO－3＋OH
===BaCO3↓＋H2O
－C．向CaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液：CaSO4＋CO23===CaCO3
－
↓＋SO24
D．向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2：3SO2＋3Ba2＋＋2NO－3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
解析：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，A项正确；B项：OH－过量，
－2＋NH＋H2O，正确的离子方程式为NH＋＋2OH－4会转化为NH3·4＋HCO3＋Ba
===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B项错误；向CaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，CaSO4会转化为溶解度更小的CaCO3，C项正确。少量SO2
2－－2＋与NO－SO2会生成BaSO4，D3发生氧化还原反应生成SO4和NO，4和Ba
项正确。
4．(2024·兰州月考)下列离子方程式的书写与所给条件不相符
2
的是( C )
A．将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO
－
＋H2O
B．已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸
(HAlO2)的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠
2－
溶液中发生的离子反应：2AlO－2＋SO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋SO3
C．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发
－2＋生的离子反应：2Al3＋＋3SO2＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)34＋3Ba
↓
D．利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量的离子反应：4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
解析：Cl2与NaOH溶液发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH、NaCl、NaClO均为易溶于水的强电解质，均用离子符号表示，A正确；由于K2(H2SO3)>K(HAlO2)，则HSO－3的酸性大于HAlO2，因此少量SO2气体通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和Na2SO3，B正确；
－明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时SO24恰好完全沉淀，－2＋离子方程式应为Al3＋＋2SO2＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－4＋2Ba2＋
2H2O，C错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可将HCHO氧化为CO2，该离子方程式符合反应事实及守恒关系，D正确。
5．下列选项中的各组离子或分子既能大量共存，又能满足当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( B ) 选项 离子或 分子 NH＋4、 Fe2＋、 加入试剂 少量 Ba(OH)2 加入试剂后发生反 应的离子方程式 2－2＋2NH＋4＋SO4＋BaA ＋2OH－===BaSO4↓ 3
－SO24 溶液 少量 Mg(HCO3)2 溶液 ＋2NH3·H2O －Mg2＋＋2HCO－3＋4OHNa＋、 B OH－、 Cl－ K＋、NH3· C H2O、 CO D Fe2＋、NO－3、 HSO －32－3===2H2O＋Mg(OH)2↓－＋2CO23 通入少量CO2 －2OH－＋CO2===CO23＋H2O ＋HSO－3＋H===SO2↑NaHSO4溶液 ＋H2O 解析：A项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，－2＋
OH－先与Fe2＋反应，故反应的离子方程式为Fe2＋＋SO2＋2OH－4＋Ba
===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A错误；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－与Mg2＋及HCO－3都发生了反应，B正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3·H2O
2－反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO3＋H2O，C错
误；D项中的离子不能大量共存，加入NaHSO4使溶液呈酸性，酸性条
2＋－2＋件下，NO－、HSO－、HSO－3、Fe3发生氧化还原反应，NO3会将Fe3分别－氧化为Fe3＋、SO24，D错误。
6．下列化学反应的离子方程式正确的是( A )
A．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：
3＋－2＋
NH＋＋2SO2＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋4＋Al4＋2Ba
NH3·H2O
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
4
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：
△
－
NH＋4＋OH=====NH3↑＋H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
△
＋3＋
Fe＋3NO－＋3NO2↑＋3H2O 3＋6H=====Fe
解析：根据物质量的关系可得n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2，所以1个Al3＋与3个OH－结合生成Al(OH)3，剩余1个OH－与1个NH＋H2O，还有2个BaSO4，所以A正确；Na2SiO3溶于水，4结合生成NH3·应写为离子形式，所以B错误；OH－不仅能与NH＋还能与HCO－4反应，3反应，所以C错误；由于铁粉过量，Fe3＋被还原为Fe2＋，所以D错误。
7．根据要求书写下列离子方程式。
(1)已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L－1)和另一种物质，写出该反应的离子方程式：Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，
－
该反应的离子方程式为4H＋＋5ClO－2===Cl＋4ClO2↑＋2H2O。
－
(3)铁的一种含氧酸根FeO2在其钠盐溶液中加入4具有强氧化性，
稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
－＋3＋
4FeO2＋3O2↑＋10H2O。 4＋20H===4Fe
解析：(1)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为
5
2024届高考化学考前冲刺提分训练：离子方程式的书写及正误判断【答案+详解、课后总结】
