第三章第二节 几种重要的金属化合物
<第三课时>铁的化合物
【使用说明与学法指导】：
1.课前请同学们认真阅读课本59—62页，认真阅读总结科学探究部分，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究案内容； 3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容 【学习目标】
1．知道铁及其化合物的物理性质。 2．了解铁及其化合物的化学性质
3．了解Fe的氧化性，认识Fe +和Fe之间的相互转化 4．学会Fe的检验方法
5．了解Fe(OH)3的制备方法及其受热分解。 知识回顾 一、铁元素的原子结构与自然界的存在
铁元素位于周期表＿＿周期＿＿族，原子结构示意图为 ：在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为 ）。
二、铁的物理性质及化学性质 预习案
使用说明：阅读课本59—62页，完成预习案部分，课堂上展示预习成果，提出你的疑问。 3+-3+
3+
2+
1.常见Fe的化合物有哪些？对比其物理性质 2.铁的化合物的化学性质
（1）FeO和Fe2O3是碱性氧化物，分别写出他们与酸反应的离子方程式 （2）Fe（OH）2与Fe（OH）3都是不溶性碱，请写出他们与盐酸反应的方程式
（3）FeCl2中铁元素的化合价为中间价态，则该物质既有氧化性又有还原性，分别写出证明其氧化性和还原性的离子方程式
（4）检验Fe的试剂是，现象是 。 探究案
1
3+
探究点1.铁的氧化物
化学式 名称(俗名) 色、态 溶解性 金属价态 与酸反应 与 还 原 剂 (高温) 稳定性 用途 Al H2 CO FeO Fe2O3 都难溶于水 Fe3O4 资料：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe被氧化成Fe，生成铁盐
②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3 价 ③FeO、Fe2O3是碱性氧化物 ④空气中：6FeO + O2 = 2Fe3O4 探究点2.铁的氢氧化物
化学式 名称 物理 性质 色、态 水溶性 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2+
3+
酸碱性 2
化学性 质 稳定性 ①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少 实验室制备 量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下： 讨论： ①如何避免制取Fe(OH)2时Fe被氧化变质？
②怎样才能使Fe溶液长时间保存？③Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象有何
不同
探究点3. Fe、Fe的性质及检验 （1）Fe的性质
①水溶液是 色
②与KSCN溶液，再滴则变红
③与OH反应， 现象： —→ —→ 反应方程式： 、 ④既有 又有 ，但主要体现 。 Fe 可被强氧化剂（如）可将Fe氧化成Fe。 （2）Fe的性质
①水溶液是 色
②与KSCN溶液，反应方程式
③与OH反应，现象： 反应方程式： ④只有 性，Fe可被还原剂（如）可将Fe还原成Fe。 讨论：①能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？
3
3+
3+
2+
3 +2+
2+
3+
2+
2+
3+
2+
2+
??②Fe与CO3、、S3+
2?2?能共存吗？还与哪些离子不能大量共存？
（3）Fe、Fe的检验 ①检验Fe的方法： （a）溶液颜色为浅绿色
（b）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。
说明原溶液中有Fe。 离子方程式： （c）碱液法：现象 ②检验的方法
（a ）含Fe的溶液呈黄色 （b）KSCN法： 现象 （c）碱液法： 现象 （d）苯酚法： 现象
讨论：如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？
【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用
Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做______________。 知识网络：.铁的三角转化，写出转化的化学方程式
I等u、HCFe2+Zn、Fe、Zn、弱6氧H化2、剂5Al、：H+1C等、C强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等3+
2+
2+
2+3+
针对练习 Br2Cl2、O2等O3、N、H3Fe3+Zn、CO、Al等42u2+、S、铁三角I2、Fe3+等Fe【1】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
【2】在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全
4
溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是3+
（ ）
A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B．反应后所得溶液中的Fe2+
离子与Cl-
离子的物质的量浓度之比为1:2 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 3】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+
+2Br-+2Cl3+
－
2==Fe+ Br2+ 4Cl B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+
+3NH+
3?H2O == Fe(OH)3↓+3NH4C．硫化亚铁与盐酸反应 S2?+2H+
=H2S↑ D．铁粉与盐酸反应：2Fe+6H＋
=2 Fe3+3H2↑ 4】下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+
的溶液中 NH+
+
4、Na、Cl?、SCN－
B．在强碱性溶液中 Na+
、K+
、AlO?2、CO2?3
C．在碱性的溶液中 NH+
3+
4、Al、SO2??4 、NO3
D．在pH=1的溶液中 K+
、Fe2+
、Cl?、NO?3
5
【【
高中化学第三章金属及其化合物铁的化合物学案新人教必修
