第一章《原子结构与性质》检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列能层的能量由低到高的顺序是( ) A．K、M、N、L C．M、N、Q、P
B．L、M、N、O D．M、N、P、O
2．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 A．一定是金属元素 C．一定是过渡元素
B．一定是ⅡA族元素
D．可能是金属元素也可能不是金属元素
3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A．C B．F C．S D．Na 4．下列说法正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．电离能最小的电子能量最高
C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 5．下列说法正确的是
A．第三能层有s、p共两个能级 B．3d能级最多容纳6个电子 C．电子云伸展方向与能量的大小有关
D．无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个
6．1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（ ） A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域 B．含有元素种类最多的族是第IIIB族 C．所有长周期中都含有18种元素
D．元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角 7．下列说法正确的是
A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围 B．原子轨道即为电子的运动轨迹 C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形
D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大
8．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子
模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④② 9．下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是( ) A．CH4 C．NO2
10．下列说法正确的是( )
A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B．p电子云是平面“8”字形的
C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s2s2p D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 11．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为ls2）的原了，第一电离能较大 D．因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 12．诺贝尔化学奖获得者卡普拉斯、莱维特和瓦谢勒开创了“多尺度复杂化学系统模型”，通过模型让计算机做“帮手”来揭示化学反应的过程。你认为该技术不可能观测到的是
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核内部结构
13．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高 B．X、Y、Z形成的化合物不止一种
C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键
14．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
2
2
5
B．CO D．Na2O
①3p轨道上只有一对成对电子的原子； ②外围电子构型为3s3p的原子； ③其3p轨道为半满的原子；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 15．下列说法不正确的是 ．．．
A．某外围电子排布为4f5d6s基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
二、填空题
16．根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称） ，其最高价氧化物的水化物的化学式是___ ___。
（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是_ ____。
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是 。
（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是 。（填元素名称） （5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。 （6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____族。 （7）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____纵行。 （8）所含元素超过18种的周期是第____、___ 周期。 17．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
（1）A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为______；
（2） B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B 的元素符号为______， C的元素符号为______。
（3） D 元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；
转变为
时，释放能量，由激发
7
1
2
2
6
（4） E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_____________， 其基态原子的电子排布式为_______________。
18．下表列出了a～m13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：
(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。 (2)元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。
(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。
(4)根据元素周期表推测K元素及其化合物的性质正确的是（____） A．气态氢化物的稳定性：K＞h
B．K所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料 C．K的最高正价为+6 D．K的氢化物的沸点比NH3低
(5)用高能射线照射含有10电子的d元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子（含有10电子），试写出该阳离子的电子式：___________。
19．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为____；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为_____。
(3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。 (4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________________。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。 20．(12分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:
（1）（4分）Ga与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为 B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是 ．．．．
（2）硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。
③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是 。
④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_ 。
（3）立方氮化硼是一种新型陶瓷材料,结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为BN,则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为 ；1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为 。
人教版化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
