的c(OH)=10mol·L
?1
??a?1
D.向0.1mol·L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na)、c(SO3)均增大
14、砷元素广泛存在于自然界中,砷与其化合物被运用于制农药、除草剂、杀虫剂等。 1.砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图甲写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式:__________
+2?
2.砷酸钠具有氧化性,298K时,在100mL烧杯中加入10mL 0.1mol·L Na3AsO4溶液、20mL 0.1mol·L KI溶液和20mL 0.05mol·L稀硫酸,发生下列反应:AsO4 (无色)+2I+2H
-+-1
-1
-1
3?AsO3-3 (无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如
图乙所示(溶液体积变化忽略不计)
①下列情况表明上述可逆反应一定达到平衡状态的__________
3-a.溶液颜色保持不变 b.cAsO3-3?cAsO4不再变化 c.AsO4的生成速率等于
????3?I2的生成速率 d.
-
c?AsO3-3?c?I2?保持不变
-
②0~10min内,I的反应速率v(I)=__________。 ③在该条件下,上述反应的平衡常数K=__________。
④升高温度,溶液中AsO4的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__________(填“大于”“小于”或“等于”)0。
3.利用2中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样0.2000g溶于NaOH溶液,得到含AsO3-3和AsO4的混合溶液。
②用0.02500mol·L的I2溶液滴定上述混合液,用__________作指示剂进行滴定。重复滴定2次,平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是__________。
-1
3?3?4.雄黄(As4S4)在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为__________(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式:__________
15煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)请回答下列问题:
1.假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol(反应CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol(反应Ⅱ)
-1
-1
2.通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是
3.在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表(已知2SO2(g)+O2(g)
容器 反应物投入量 SO3的浓度(mol·L) 反应的能量变化 体系压强(Pa) 反应物的转化率
-1
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol)
甲
乙
丙
-1
2mol SO2,1mol O2 2mol SO3 4mol SO3
c1
放出a kJ
p1 α1
c2 c3
吸收b kJ 吸收c kJ
p2 α2
p3 α3
A.2c1 c3 B.a+b 196.6 C.2p2 p3
D.α1+α3 1(填>,=,<)
4.“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2,室温条件下,将烟气通入氨水溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如下图所示。请写出a点时
= ,b点时溶液pH=7,则 。
5.催化氧化法去除NO,一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO
5N2+
6H2O。不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时,得到NO脱除率曲线如图乙所示:
①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是 。
②曲线a中NO的起始浓度为6×10mg/m,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为 mg·m·s
6.已知Ksp(BaSO4)=1×10,Ksp(BaCO3)=2.5×10,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略体积变化),充分搅拌,发生反应
静置后沉淀转化达到平
衡。此时溶液中的
答案以及解析
________mol·L(小数点后两位)。
-1
-10
-9
-3
-1-4
3
1答案及解析： 答案：C
解析：A.M点是向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液,铵根离子浓度和一水合氨浓度相同,一水合氨是一元弱碱抑制水电离,此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度,A正确; B.在M点时溶液中存在电荷守
恒,n(OH)+n(Cl)=n(H)+n(Na)+n(NH4),n(OH)-n(H)=0.05+n(Na)-n(Cl)=(a-0.05)mol,B正确;
C.铵根离子水解显酸性,结合水解平衡常数分析,c(H)×c
(NH3·H2O)/c(NH4)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O),随氢氧化钠固体加入,反应生成一水合氨浓度增大,平衡常数不变,则c(H)/c(NH4)减小,C错误;
D.向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,当n(NaOH)=0.1mol时,恰好反应生成氯化钠和一水合氨,根据物料守恒可知溶液中c(Na)=c(NH4)+c(NH3·H2O),D正确;答案选C。
2答案及解析： 答案：D 解析：
3答案及解析： 答案：A 解析：
4答案及解析： 答案：D
解析：根据图示可知,原混合液显酸性,则为醋酸与醋酸钠的混合液,a点时加入0.10mol NaOH固体,pH=7,说明原溶液中CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离,含弱酸根离子的盐水解促进水的电离,酸或碱的浓度越大,抑制水电离程度越大,因为a、b、c三点
+
+
+
--+
+
?-++-
???对应溶液中酸均过量,且H的浓度:a
+
-+
-+
+
--+
-
+
Ka=
c?CH3COO???c?H??c?CH3COOH?+
-
,c点对应溶液中
+
--7
pH=7,c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,则溶液中
c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,代入公式得Ka=
误.
5答案及解析： 答案：D 解析：
6答案及解析： 答案：D
c?CH3COO-??c?H+?c?CH3COOH?10?7?0.22?10?8,D错??c?0.2c?0.2解析：根据题图,酸溶液的pH=3,则c(H)<0.1mol·L,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH)<0.1mol·L,则BOH是弱碱; Ka?HA??--1
+-1
c?H+?c?A-?c?HA?10?3?10?3??1?10?5，A
0.1错误;b点表示二者恰好完全反应，溶液显中性，则cB??cA??cOH??cH?，B错误;酸或碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,则b点水电离出的c(H)>10mol·L,而a、c两点水电离出的c(H)<10mol·L,水的电离程度先增大后减小,C错误;
+
-7
-1
+
-7
-1
????????c?A-?c?OH-??c?HA?=1水解平衡常数只与温度有关,升高温度促进水解,水解平衡常数增大,Kh因此该比值随温度升高而减小,D正确。
7答案及解析：
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十二含解析9
