核心考点专项突破练习（十二）
1、常温下,向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )
?
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B.在M点时,n(OH)-n(H)=(a-0.05)mol C.随着NaOH的加入,
-+
c?H+?c?NH+4?不断增大
D.当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na)=c(NH4)+c(NH3·H2O) 2、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( ) 序号 ① 11 ② 11 ③ 3 ④ 3 +?pH 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中cH??cOH? C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1 L ④与V2 L ①混合,若混合后溶液pH?7,则V1?V2
3、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=2的NH4Cl溶液;④pH=12的氨水;⑤pH=12的NaOH溶液;⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ) A.水电离的c(H):③=⑥>①=②=④=⑤
B.将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④
C.等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量,②最大 D.向等体积溶液中加入100mL水后,溶液的pH:④>⑥>⑤>③>①>②
+
????4、在25℃时,将1.0L c mol·L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
-1
A.水的电离程度:a>b>c B.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH) C.a点对应的混合溶液中:c(Na)=c(CH3COO)
+
-+
-
10?8D.该温度下,CH3COOH 的电离平衡常数Ka?
c?0.15、关于溶液的下列说法不正确的是( )
A.某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw = 10,向pH=8 的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,充分反应后,混合溶液的pH=6
B.水电离出来的c(H)=10mol/L 的溶液中K、Cl、NO3、I可能大量存在
c(H?)C.往0.1mol/L NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入,不断减小
c(NH+)4+
-13
+
--12
?-
D.一定温度下,氢氧化钙达到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca) 减小
6、25℃时,将浓度均为0.1mol·L,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是( )
-1
2+
A.Ka(HA)=1×10
+
-6
B.b点c(B)=c(A)=c(OH)=c(H) C.a→c过程中水的电离程度始终增大 D.c点时,
c?A??c?OH?--+
??c?HA?随温度升高而减小
7、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是( )
-2-+cCO3=0.8mol?L-1 A.原NaHCO3溶液中c?H2CO3?+cHCO3????B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度
-C.a点溶液中存在:cNa++cH+=cAlO?2+cOH
????????--D.生成沉淀的离子方程式为:HCO3+AlO2+H2O2-Al?OH?3?+CO3
-1
8、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
-1
A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.A点溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)
--+
0.1mol·L
-1
2024届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十二含解析9
