课时小测12 氧化剂和还原剂
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列微粒中，只有氧化性的是( C )
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg A．①⑦ C．③⑤⑥
2．下列叙述正确的是( A )
A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 解析：含有最低价元素的化合物，如HF，其中氟元素处于最低价态，但HF的还原性非常微弱，很难被氧化生成F2，A项正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到，还可以通过单质的转化得到，如O2转化为O3，还可以通过物理变化获得，如N2通常采取分离液态空气而获得，B项错误。阳离子如Fe2＋既可以得到电子也可以失去电子，C项错误。在氧化还原反应中，1 mol F2可以得到2 mol电子，1 mol O2可以得到4 mol电子，但是F2的氧化性比O2强，D项错误。
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3．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( C )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
B．②④ D．②④⑤⑥
4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3 有关上述转化过程的下列叙述正确的是( B ) A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2Ox表现了还原性 C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应 解析：A项，反应中氢气作还原剂，所以MFe2O4表现氧化性，错误；B项，MFe2Ox可使二氧化硫等氧化物转化为单质，所以MFe2Ox作还原剂，表现还原性，正确；C项，二氧化硫或二氧化氮反应生成硫单质或氮气，化合价降低，作氧化剂，表现出氧化性，错误；D项，二氧化硫与MFe2Ox反应，反应物不是一种，不是分解反应，错误。 5．已知反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O ③2KIO3＋Cl2===I2＋2KClO3。下列说法中正确的是( B ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6量为2 mol 解析：②中的反应物均为化合物，不属于置换反应，①、③为置换反应，A项错误。①中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2；②中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2；③中氧化剂为KIO3，氧化产物为KClO3，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱的顺 1 D．反应③中1 mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的 序为KIO3>KClO3>Cl2>I2，B项正确。反应②中还原剂与氧化剂分别为HCl、KClO3，两者物质的量之比为5 1，C项错误。由元素的 化合价变化可知，③中1 mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol×(5－0)＝10 mol，D项错误。 2－ 6．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O7和Pb2＋， 则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( B ) A．3.0 mol C．1.0 mol B．1.5 mol D．0.75 mol 解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。已知Pb由＋4价变为＋2价，Cr由＋3价变为＋6价，设所需PbO2的物质的量为x，则有1 mol×1×(6－3)＝x×1×(4－2)解得x＝1.5 mol，故B正确。 7．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2； 由此判断下列说法错误的是( A ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 解析：①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2 ＋ ，故C、D正确。 8．已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O；②K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；△ ③MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需要和较浓的盐酸[c(HCl)>6 mol·L－ 1 ]反应，MnO2需要和浓盐酸[c(HCl)>8 mol·L－1]反应。根据以上信息 A．上述反应中的还原剂均为HCl B．反应②中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比 判断，下列结论中错误的是( D ) 为34 C．盐酸的浓度与反应中电子转移的数目无关 D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 解析：在已知的各反应中，HCl中氯元素的化合价有一部分从－ 1升到了Cl2中的0，又有一部分仍为－1，因此HCl既是还原剂，又显酸性。KMnO4、K2Cr2O7和MnO2中都有元素化合价降低，都是氧化剂。 A项正确，已知反应中都是HCl→Cl2，氯元素化合价升高，故还原剂均是HCl。 B项正确，反应②中被氧化的HCl即作还原剂的HCl，可根据氯元素守恒得出(3Cl2～6HCl)，未被氧化的HCl即作酸性剂生成盐的HCl，二者物质的量之比为6 (14－6)＝3 4。 C项正确，由于反应中存在2HCl～Cl2～2e－，故转移电子数只与参与反应被氧化的HCl的物质的量有关，而与盐酸的浓度无关。 D项错误，当不同氧化剂作用于同一种还原剂且氧化产物所含元素价态相同时，可根据反应条件的难易判断氧化剂氧化性的强弱。由于上述反应所需盐酸浓度依次增大，且反应③需加热，故氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>MnO2。而反应③中氧化剂为MnO2、氧化产物为Cl2，由氧化还原反应中的强弱规律知氧化性：MnO2>Cl2。 ＋－ 9．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H、N2、Cl六种微粒， －1 0 其中c(NH＋4)随反应的进行逐渐减小。下列判断错误的是( C ) A．反应的氧化剂是ClO－ B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2D．反应后溶液的酸性明显增强 3 ＋ 解析：已知c(NH＋4)随反应的进行逐渐减小，则NH4是反应物， N元素的化合价发生变化，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，则反应的方程式为3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。A项，Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO－，故A项正确；B项，N元素的化合价由－3升高到0，NH＋4为还原剂，则消耗1 mol还原剂转移3 mol电子，故B项正确；C项，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 2，故C项错误； D项，反应过程中生成H＋，溶液的酸性增强，故D项正确。 10．Na2FeO4(铁元素的化合价为＋6)是一种高效多功能水处理剂。一种用Na2O2(O为－1价)制备Na2FeO4的方法可用如下化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( B ) A．Na2O2只作氧化剂 B．FeSO4为还原剂 C．铁元素被还原 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 解析：A项，过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到－2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B项，反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为＋6价，所以硫酸亚铁是还原剂，铁元素被氧化，故B正确，C错误；D项，2 mol FeSO4发生反应时，反应中转移电子10 mol，故D错误。 11．已知下列反应： Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OⅠ 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3Ⅱ 下列说法正确的是( A ) A．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 B．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
2020-2021学年人教版必修1：2-3-2氧化剂和还原剂小测
