云南省广南县二中2024-2024学年上学期期末考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )
A． 4mmol B． 10mmol C．mol D．mol
2.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO
－
与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧
化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A． 21∶5 B． 11∶3 C． 3∶1 D． 4∶1
3.某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,经分析测定,其中含NaOH 83.4%(质量分数,下同), NaHCO38.8%,Na2CO36.4%,H2O 1.4%。将此样品若干克投入49 g 21%的稀硫酸中,待反应完全后,需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于 ( )
A． 25 g B． 20 g C． 15 g D． 10 g 4.下列物质中属于化合物的是( )
A． 石墨 B． 干冰 C． 盐酸 D． 食盐水 5.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3法正确的是（ ）
A． NH3既是氧化剂又是还原剂 B． 氢元素既被氧化又被还原 C． 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D． 镁具有氧化性 6.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A． 氯化钠固体 B． 硫酸钾溶液 C． 碳棒 D． 熔融氢氧化钾 7.下列说法正确的是( )
A． 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B． 20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C． 当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
Mg(NH2)2+H2，对该反应说
D． 2 mol气体的体积约为44.8 L
8.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ）
A． 2F2（g）+2H2O===4HF+O2 B． SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HI C． H2S（g）+Br2===2HBr+S↓ D． 3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO
9.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、、、OH－。已知两烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是( ) A． Cu H B． K OH C． OH D． K H
10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是( )
A． 25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 B． 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.3×6.02×1023 C． 5.6 g铁粉与足量的CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023 D． 46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10
11.在标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A． 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n B． 25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C． 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D． 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n 12.在物质的量浓度公式c＝中，n是指( ) A． 溶液的物质的量 B． 溶质的物质的量 C． 溶剂的物质的量 D． 物质的量
13.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如，会泄漏出I，当达到一定浓度时，会对人体造成伤害。I中质子数比中子数少( A． 131 B． 53 C． 25 D． 78
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是( ) A． X只有一种氧化物 B． 气态氢化物的稳定性Z>W
C． 原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D． 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
23
－
＋
＋
2＋
＋
＋
－
15.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be，跟强碱反应时生成
2+
。现有三份等物
质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量
y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（ ）
A． ⑤③① B． ②③④ C． ③⑤④ D． ③②①
16.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( ) A． 焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察 B． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同 C． 焰色反应是化学变化
D． 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
17.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是( ) A． 稀硫酸 B． Ba(OH)2稀溶液 C． MgCl2溶液 D． CuSO4溶液 18.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是( ) A． MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物 B． BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属于强电解质 C． 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质 D． 氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂 19.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是( ) A． 氢氧化钠溶于水 B． 将硫酸溶于水 C． 氯化钠固体受热熔化 D． 冰醋酸固体受热熔化
20.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是( ) A． 氧化剂 B． 还原剂 C． 催化剂 D． 干燥剂
21.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( ) A． 200 mL B． 100 mL C． 101 mL D． 120 mL
22.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A． 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B． 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C． NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D． 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
23.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是( )
A． 都是碱性氧化物 B． 都能与酸反应生成盐和水 C． 都能与水反应生成氢氧化物 D． 都能被一氧化碳还原为铁
24.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( ) A． 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B． 非金属活泼性：Y＜X＜Z C． 原子半径：X＞Y＞Z D． 原子最外层电子数：X＜Y＜Z
25.短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是 ( )
A． C>D>B>A B． D>B>A>C C． A>D>C>B D． B>A>C>D
分卷II
二、填空题(共6小题,共50分) 26.为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要
原
因
，
而
正
常
雨
水
的
pH
约
为
5.6
，
原
因
是
____________________________________________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_______________________________________ _____________________________________________________________，该反应的基本类型是_________________________________________________________。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是__________(填字母，下同)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
27.硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：
(1)某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：________________________________。 ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：______________________________________。 ③若28 g铁与含1.6 mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为____________。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为________ g。
(2)饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2。
①配平方程式：________Al＋_______NO＋_______OH－＋________===________[Al(OH)4]－
云南省广南县二中2024 - 2024学年高一化学上学期期末考试试题
