北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测
高三年级化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分） 2020.1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 （选择题 共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是 ．．A B C D 酸性重铬酸钾用于检测酒精 铝粉与强碱溶液反应放热 植物油在空气中变海水经风吹日晒质，产生“哈喇”味 获得粗盐 2．下列说法中，不正确的是 ．．．
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同 B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料 C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖 3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是 ．．． A B C D 物质 SO2 NH3 SiO2 Fe2O3 用途 生产硫酸 生产碳酸氢铵 制取硅单质 冶炼金属铁 体现的性质 还原性 还原性 氧化性 氧化性 4．下列事实不能用元素周期律解释的是 ．．
A．碱性：CsOH ＞ KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2S C．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
5．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NA B．36 g H2O中含有共价键的总数为2NA
C．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA D．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA 6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 ．．
A B C D 物质（括号内为杂质） Cl2（HCl） NH4Cl溶液 （FeCl3） CH2 = CH2（CH3CH2OH） CH3COOCH2CH3（CH3COOH） 除杂试剂 水、浓H2SO4 氨水 酸性KMnO4溶液 饱和Na2CO3溶液
7．下列解释事实的离子方程式不正确的是 ．．．
A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑ B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO3
－
2-
通电
CaCO3(s) + SO4
2-
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3 + 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2O D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：
Ba2 ＋ OH ＋ H ＋ SO2-4=== BaSO4↓ ＋ H2O
＋
－
＋
8．下列实验不能达到实验目的的是 ．． 实验 实验目的
9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4
转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：
实验室制取 氨气 证明乙炔可使 溴水褪色 检验蔗糖的水解产物 具有还原性 证明溶解度： AgCl＞AgI A B C D
iiiiiiivvvi催化剂HCO
下列说法不正确的是 ．．．
A．上图中代表H2O2
催化剂?CH3OH?H2O B．步骤i、ii的总反应方程式是CH4?H2O2??? C．由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O 10． 通过以下反应均可获取H2。
① C(s) + H2O (g) === CO (g) + H2 (g) ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1 ② CH4 (g) + H2O (g) === CO (g) + 3H2 (g) ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1 ③ CO (g) + H2O (g) === CO2 (g) + H2 (g) ΔH3 下列说法正确的是
A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2 减小
C．由①、②计算反应CH4 (g) === C (s) + 2H2 (g) 的ΔH = － 74.8 kJ·mol-1 D．若知反应C (s) + CO2 (g) === 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3
11．研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。
下列说法不正确的是 ．．．
A．阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- === O2↑+4H+
B．CrO4 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离 C．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离 D．适当增大电压，CrO4 也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去 12．一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：
2-2-
下列说法不正确的是 ．．．
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应 C．1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应 D．通过调控温度可以得到不同的目标产物 13．人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列说法不正确的是 ．．．
A．M的分子式为C15H10N2O2 B．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 C．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
O D．聚氨酯和蛋白质分子中均含有
NHC结构
14．研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下：
下列说法不正确的是 ．．． A．苯酚的电离方程式是
B．向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
C．对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小
D．对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 相关
第二部分 （非选择题 共58分）
15．（12分）高分子H是人造棉的成分之一，其合成路线如下：
（1）按官能团分类，A的类别是_______。 （2）B为不饱和醇，A→B的反应类型是_______。 （3）C的名称是_______。
（4）D的核磁共振氢谱显示其分子有2种不同环境的氢原子，D的结构简式是_______。 （5）E→F的化学方程式是_______。 （6）G分子内含有一个六元环（含“
”结构）。
① 下列试剂能使CH3CH2OH转化为CH3CH2ONa的是_______（填序号）。 a．Na b．NaOH c．NaHCO3
② G→H的反应类型为缩聚反应，该反应还有CH3CH2OH生成，其化学方程式是_______。
16．（8分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
（1） 室温下，测得 0.1 mol·L?1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。 （2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示：
北京市朝阳区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷【带答案】
