第1讲 弱电解质的电离平衡
[考纲解读] 1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。
考点一 强、弱电解质 1．电解质与非电解质
(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念
在水溶液里电解质
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。 3．电离方程式的书写
(1)强电解质用______，弱电解质用________。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________________。 (4)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===____________________________________。 ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、________________________________________________________________。 (5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式： __________________ Al(OH)3
______________
酸式电离 碱式电离
1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？
2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．下列物质中属于强电解质的是________。
①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液 ④易溶于水的醋酸
- 1 -
⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液 ⑧氯水
4．下列说法不正确的是
( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0. 1 mol·L醋酸的pH比0.1 mol·L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍
(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。
(3)电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。 (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。
(5)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
(6)判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。 考点二 弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：
－1－1
－1
－1
2．特征
- 2 -
3．外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因：
①温度：升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过程________。
②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程度________。
③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)________，CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，电离程度________，c(H)________，pH值________。
6．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 7．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 8．已知0.1 mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
c(H＋)
值增大，可以采取的措施是
c(CH3COOH)NaAc固体 A．①②④⑥ C．④⑤
B．①②③④ D．④⑤⑥②
③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 ( )
－1
＋－
CH3COO＋H，要使溶液中
( )
－＋
①加少量烧碱溶液 ②降低温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤通入HCl气体 ⑥加入
9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)＞c(OH) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
10．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的
是
( )
＋
－
- 3 -
(1)由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。
(2)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。
(3)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。
(4)我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题9中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则
V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。
考点三 电离平衡常数 1．对一元弱酸HA：HA对一元弱碱BOH：BOH2．特点
(1)电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。 (3)意义
H＋A B＋OH
＋
－
＋
－
Ka＝_______________________________________________________________________。 Kb＝_______________________________________________________________________。
K越大―→越易电离―→酸(碱)性越强
11．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？ 12．为什么多元弱酸的Ka1?Ka2?Ka3?
13．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ( )
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1 - 4 - 多角度巧判强、弱电解质 1．依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。 2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表) 浓度均为0.01 pH或物质的量浓度 开始与金属反应的速率 体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HA＝HB HA (1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。 - 5 - HA：不变HB：变大 HA：不变HB：变大 3＝pHHA
高考化学一轮复习教案 第8章 第1讲《弱电解质的电离平衡》
